化学人教版九年级下册溶液的形成课件.ppt

第九单元溶液 课题1溶液的形成 一 溶液 图9 2蔗糖溶解 蔗糖溶解 蔗糖溶液 1 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 一 溶液 2 溶液的特征 均一 稳定的混合物 1 均一性 溶液各组成部分性质相同 2 稳定性 外界条件不变 组成不会改变 密度 浓度 性质等 注意 溶液一定是透明的 但未必是无色 含Cu的溶液 含Fe的溶液 含Fe的溶液 2 2 3 蓝色 浅绿色 黄色 2 组成 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 V溶液 V溶质 V溶剂 关系 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质状态 固体 液体 气体 溶剂 最常见的溶剂 水其他 汽油 酒精等 3 溶质和溶剂 4 溶液中溶质的存在形式 在蔗糖溶液中 溶质蔗糖以蔗糖分子形式分散在水分子的中间 在氯化钠溶液中 溶质氯化钠以离子形式 Na Cl 存在于水分子的中间 判断下列溶液中的溶质和溶剂 NaOH H2O Ca OH 2 NaCl H2O H2O C2H5OH H2O I2 H2O C2H5OH HCl气体 H2SO4 H2O C2H5OH H2O 5 溶液的命名 1 全称 溶质 的 溶剂 溶液 如 氯化钠的水溶液 碘的汽油溶液 2 简称 若溶剂为水 可直接读 溶质 溶液 如 氯化钠溶液 硫酸铜溶液 3 俗称 如 糖水 碘酒 石灰水 盐酸 根据溶液的组成填写下表 1 将过量的锌粒投入稀盐酸中 充分反应后 过滤掉固体残渣 最终得到的溶液中溶质是 溶剂是 2 将少量的氯化钠固体投入水中 形成的溶液中溶质是 3 将少量氧化钙投入水中 形成无色透明的溶液中 溶质是 氯化氢气体 水 氯化钠溶液 氢氧化钙 水 氢氧化钠溶液 碘 酒精 酒精 水 硫酸 水 ZnCl2 H2O NaCl Ca OH 2 图9 3溶液具有广泛的用途 讨论 1 在化学实验室里你曾经用过哪些溶液 还看到过哪些溶液 2 联想生活中的实例 谈谈溶液的用途 实验9 2图9 4碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同 规律 碘几乎不溶于水 高锰酸钾溶解 碘溶解 高锰酸钾不溶于汽油 实验9 5 水和乙醇能够互溶吗 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶 实验9 4 水和油的小实验 液体分层 形成乳状浑浊液体 液体分层 液体分层 形成乳状浑浊液体 液体不分层 试管不干净 试管较干净 二 浊液 不溶液体 水 3 特征 三 洗涤剂的乳化功能 不均一 不稳定 洗涤剂去污原理 洗涤剂具有乳化功能 区别 汽油 或酒精 去污原理 汽油 或酒精 能溶解油污 1 乳浊液 2 悬浊液 不溶固体 水 举例 牛奶 举例 钡餐 涂料 活动与探究 现有试管 烧杯 玻璃棒 温度计等仪器和固态NaCl NH4NO3 NaOH 你还可选用其他仪器和药品 试设计实验方案 探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量 1 实验方案 1 分别向三只烧杯中倒入一定质量的水 然后测出水温 2 分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中 搅拌并测出温度 3 比较前后温度变化 四 溶解时的吸热或放热现象 1 溶解过程的两种变化 吸收热量 放出热量 2 几种表现 1 扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 表现为放热 温度升高 2 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 表现为吸热 温度降低 小结 1 浓硫酸 NaOH固体等溶于水温度升高 2 NaCl等溶于水温度不变 3 NH4NO3等溶于水温度降低 3 扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量 表现为温度不变 讨论 1 浓硫酸 氢氧化钠固体溶于水温度会升高 其原理是什么 氧化钙固体投入水中温度也会升高 其原理是什么 浓硫酸 氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 所以温度升高 氧化钙与水发生化学反应放热 所以温度升高 右图所示 向小试管中加入一定量的下列物质 U形管液面右侧未发生改变 该物质是 U形管液面右侧升高 该物质是 U形管液面右侧降低 该物质是 A 浓硫酸B 烧碱C 生石灰D 蔗糖E 硝酸铵F 氯化钠 DF ABC E 一木块漂于水中 如右图所示 若向水中加入食盐 则木块将 A 上浮 B 下沉 C 不变 D 无法判断 A 分别用以下方法清洗餐具 只