化学人教版九年级下册金属的化学性质（第一课时）.doc_第1页
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文档简介

金属的化学性质一、教材分析：本节是在学生学习了第一节金属和金属材料的概述以物理性质后开始学习的，符合学生的认知规律；同时又为金属在生活中广泛的应用解释提出了理论解释，是一个过渡性很强的章节；这一节涉及的化学方程式比较多，也有规律可循，是本章甚至整个初中化学的重点，务必要求学生听懂、会写、会判断。二、教学目标：知识与能力：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3、能利用金属活动性表判断置换反应能否发生，并用于判断金属的活动性顺序。过程与方法：1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学用语表达有关信息；3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：1、激发学生学习化学的兴趣；2、培养学生勤于思考、勇于实践、严谨的科学态度；3、了解化学与日常生活及生产的关系。三、教学重点：金属活动性顺序的判断及应用、涉及金属化学方程式的书写四、教学难点：对金属活动性顺序的判断及应用五、教学方法：实验探究、多媒体六、课时安排：二课时（本节为第一课时）七、教学过程：引入：1、铁器易生锈，为什么？如何处长铁器的使用时间？ 2、现在的门店标牌大多是电子标牌，以前多是那种金黄色的合金标牌，黄金也是金黄色，如何区分黄金与这种金黄色的合金？新课讲解：回顾镁、铁、铜、金在空气中反应的情况，并引出镁铝耐腐蚀的原因，得出结论 金属活动性：镁、铝大于铁、铜大于金。过渡：金属与酸反应是否也与氧气反应一样千差万别呢？有没有规律可循呢？有什么样的规律？我们来进行实验！实验与探究:镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应结论：1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属：镁、锌、铁；2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属：铜；3、反应的剧烈程度：镁大于锌大于铁大于铜，可推知金属活动性亦如此。学生活动：写出金属与酸反应的化学方程式！并找出其中的相似之处。总结：置换反应。过渡：还有其它方法证明金属的活动性强弱吗？回顾：铁与硫酸铜的反应（质量守恒定律章节）实验与探究：铝、铜、银的活动性比较 1、铝与硫酸铜溶液的反应；2、铜与硝酸银溶液的反应；3、铜与硫酸铝溶液的反应。结论：1、活动性强弱铝大于铜大于银；2、活动性强的金属能从活动性弱的金属化合物溶液中将其金属置换出来；3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（名叫贾盖的那个美女,新
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