郸城一高2016年高一上学期第三次月考化学试卷及答案.doc

郸城一高2016届高一第三次考试化学试卷命题人： 审核人：附相对原子质量：Fe:56 O:16 S:32 C:12 Mg:24 Cl:35.5一、选择题（每题仅一个正确答案，每题3分，共48分）1成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰 2以下是同学们在实验室碰到的问题，处理方法或选用仪器正确的是（ ）A烧碱溶液不慎洒在皮肤上，立即用稀硫酸清洗B用分液漏斗分离CCl4和NaCl溶液，CCl4流出后换用另一个烧杯，将NaCl溶液从分液漏斗下口放出C稀释浓硫酸时，常把浓硫酸加入到盛蒸馏水的烧杯中D由CuSO4溶液制备CuSO45H2O晶体，选用的仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒3下列实验中采取的分离方法与对应的原理不正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溴水中的溴酒精萃取溴在酒精中的溶解度较大B分离蛋白质溶液中的NaCl渗析蛋白质分子不能透过半透膜，NaCl可以C海水淡化蒸馏水和水中杂质沸点差别大D除去KNO3中的NaCl重结晶二者溶解度随温度变化差别大4下列说法正确的是（）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA C22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA5下列说法正确的是（ ）A16gO2与16gO3体积比为3:2B由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%C将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液D1mL 3mol/L的K2SO4溶液和100mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液，SO42-浓度相同6下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100 nm 之间B溶液呈电中性，胶体带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水，然后长时间煮沸7高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )来源:学,科,网Z,X,X,K单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处 B四处 C五处 D六处8下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2 和盐酸； Cu(OH)2 和 CH3COOHBBaCl2 和 Na2SO4； Ba(OH)2 和 CuSO4CNaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4DNaHCO3（过量） 和 Ca(OH)2； Ca(HCO3)2 和 NaOH（过量）9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+B滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：NH、Fe2、SO42-、NOC滴加酚酞显红色的溶液：K、Ba2+、Cl、NO32D含有大量HS-的溶液：NH、Ca2、H、I 来源:Z+xx+k.Com10下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32= H2O + CO2来源:Z.xx.k.ComB铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2C碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3+ H+ = CO2 + H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 + H+ + OH= BaSO4 + H2O 11VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L12下列说法正确的是（ ）AHClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低， 所以 HClO4 的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性 B C D，反应 2C+ D2 = 2D+ C2 和 2C+ B2 = 2B + C2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13R2O8n-在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( )()A1 B2 C3 D414在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O (2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32Z BZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2 B2 A3 DX2是XO4的还原产物15某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒。 其中 NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）A反应的氧化剂是 ClOB消耗 l mol 还原剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强16氢化亚铜(CuH)是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是()ACuH与盐酸的反应属于置换反应 BCuH在Cl2中燃烧，1molCuH转移电子数为2NACCuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化DCuH与盐酸反应的离子方程式：HH=H2二、非选择题（共4道题，52分）17（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl，CO32，SO42等离子，取该溶液进行以下实验A用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。 B取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。C取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出以下反应的离子方程式：氢氧化铜溶于盐酸_。碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合_。氯化铝溶液与氨水混合 。18（14分）现有下列几种物质铜 稀硝酸 氯化氢 氯气 NaHSO4固体 二氧化碳 氨水 Ba(OH)2固体 熔融的硝酸钾 Na2CO310H2O晶体（1）其中，能导电的物质有 ，（ 填序号，下同）属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 。（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为 。w w w .x k b 1.c o m（4）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。19（12分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca (ClO) 2+ 4 HCl(浓)=CaCl2+ 2Cl2+ 2 H2O回答下列问题：（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填字母）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（3）此反应的离子方程式为_。（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_。（5）配平化学方程式： _KMnO4+_HC1（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O20（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题该小组设计的简单实验装置如图所示：新$课$标$第$一$网该实验的主要操作步骤如下：配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液；用 （仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法： 。（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒。A100mL B200mL C500mL读数时除恢复到室温外，还要注意 。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= Lmol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 2016届高一第三次考试化学答案1-5 B C A D D 6-10 A B D C C 11-16 A B B B C C17. （12分） （1）H+、Ba2+、Cl- Fe3+ 、Mg2+、SO42-、CO32- Na+ （2）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2OAl3+3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+18. （14分）（1） （2） Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 或 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3） 不断增强（4） Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O19.（14