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文档简介

课题3 溶液的浓度一教学目标1.知识与技能：(1)通过播放实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。(2)初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。3.情感态度与价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。二教学重难点重点：形成溶液浓度的概念难点：和溶液浓度相关的计算三教学方法：实验探究，启发教学，讲练结合四教学内容【提问】200C时，将20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的质量为多少？【复习】举例KNO3和Ca(OH)2辨别浓稀溶液，得出同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。【开启新课】1.PPT展示实验9-7图片，观察现象并完成表格填写2.结合实验数据及实际应用引出溶液中溶质的质量分数的概念及计算公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%3.运用公式实战，计算表格中的质量分数【练一练】PPT题目练习【讨论】结合农药的使用利用溶质的质量分数概念讨论溶液中溶质、溶液、质量分数之间的关系【视频】播放课本实验9-8，观察现象并计算溶液中溶质的质量分数【练习】观课PPT课本例题展示并练习展示的题目要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变【理论运用实践】1. 计算并配置溶液，举例配制150g16%的食盐水（溶质为固体）2.结合课本讨论举例得出溶质质量分数与溶解度的关系式：饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度100%五板书溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中饱和溶液中溶质的质量分数=Sg100g+Sg100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：计算 称量 溶解 装瓶实验仪器：药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒六布置练习1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分
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