化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第三课时）.ppt

复分解反应 1 知道复分解概念 了解复分解反应的条件 学习目标 2 会利用复分解反应条件判断是否能发生复分解反应 判断下列反应的反应类型 1 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 CuSO4 Fe FeSO4 Cu3 CaO H2O Ca OH 24 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 从以下两个角度分析该反应有何特点 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 1 反应物和生成物的种类和类别 2 物质组成微粒位置变化 特点 1 反应物和产物均为两种化合物 2 构成微粒位置交换 想一想 A C B A B D C D 一 复分解反应 1 定义 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 写出下列反应的化学方程式 并判断哪些反应是复分解反应 1 治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平 主要成分是Al OH 3 2 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 3 工业上用盐酸除铁锈 4 用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳 5 工业上用熟石灰和纯碱制烧碱 1 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 5 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 小试牛刀 酸 碱 盐 水酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐酸 金属氧化物 盐 水盐 盐 新盐 新盐 复分解反应的类型 观察下列复分解反应中产物特点 预测复分解反应的条件 组内交流讨论实验方案 然后小组合作探究进行实验 通过观察现象 分析 得出结论 请利用下列试剂设计实验 证明你的判断 实验方案 任取两种试剂两两混合 根据实验现象得出结论 试剂 H2SO4溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 合作探究 1 组长带领全员参与 达成共识 将本组讨论结果 填写在学案空白处 2 做好探究结果的记录 整理 明确展示人员 3 黑板展示书写认真 注意要点化 口头展示 点评声音洪亮 思路清晰 4 用时5分钟 2组 6组 5组 3组 4组 1组 小组展示分工与要求 温馨提示 合作探究 复分解反应发生的条件 探索新知 生成物中有 或水生成 复分解反应发生的条件 探索新知 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 溶液由红色变为无色 产生白色沉淀 有气泡产生 生成物中有 或水生成 判断下列物质间能否发生复分解反应 若能发生 写出化学方程式 不能 请说明原因 1 硫酸钠溶液和硝酸溶液2 氢氧化钾溶液和硝酸溶液3 碳酸钠溶液和氯化钙溶液4 硝酸和碳酸钾溶液 练一练 当堂达标 1 在A B 盐和水的反应中 A和B不可能是 A HCl和NaOHB CO2和NaOHC H2SO4和CuOD H2SO4和BaCl22 下列每组物质的溶液混合后 不能发生反应的是 A NaCl和KNO3B NaOH和HClC Na2CO3和CaCl2D MgCl2和NaOH3 下列试剂中 不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是 A 硫酸钾溶液B 氢氧化钡溶液C 硝酸钙溶液D 稀硫酸4 下列物质中与CuO AgNO3 Na2CO3均能发生反应的是 A