化学人教版九年级下册酸碱中和反应第二课时.ppt

课题二酸和碱的中和反应 2 酸碱度和pH 学习目标 1 复习巩固酸碱中和反应 2 知道pH值与溶液酸碱度的关系 3 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度 回顾典型中和反应的步骤 酚酞 红 盐酸 无 玻璃片上的物质是NaOH吗 提问 得出结论 为什么要加入酚酞指示剂 借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应 溶液刚好由红色变为无色 酸和碱能反应 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式 HCl NaOH NaCl H2O 中和反应的实质 酸中的和碱中的 结合成了 H OH H2O 讨论 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 注意 中和反应一定生成盐和水 生成盐和水的反应不一定是中和反应 如 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 练习 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 练习 C 练习 写出下列反应的化学方程式 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 三 溶液酸碱度的表示法 pH 溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定 溶液酸碱度 溶液的酸碱性强弱程度 即溶液的酸碱度 1 溶液酸碱度常用pH来表示 2 pH的范围通常在0 14之间 pH的范围 在0 14之间pH7溶液为碱性 pH越大碱性越强 3 pH与溶液酸碱度的关系 4 测定pH最简便的方法 操作方法 将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上 将被测液滴到试纸上 30s后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读出相应的pH值 使用pH试纸 注意 1 不能直接把pH试纸浸入被测试液中 否则会污染试液 2 不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒 否则测出来的pH值就不准确 1 测酸溶液的pH时 若用润湿的玻璃棒 或将pH试纸用水润湿 将使酸性 pH 2 测碱溶液的pH时 若用润湿的玻璃棒 或将pH试纸用水润湿 将使碱性 pH 你会分析吗 减弱 减弱 变大 变小 思考 酸溶液 碱溶液 盐溶液的pH各有什么特点 中性 酸溶液的pH 7 碱溶液的pH 7 即 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 盐溶液 pH 7或pH 7或pH 7即 盐溶液可能显酸性 中性 碱性 结论 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 5 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 6 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 练习 1 皮蛋有涩味 通过验证它呈碱性 加醋为什么更好吃呢 食醋呈酸性 与碱性物质发生了中和反应 就没有了涩味 2 稀盐酸可以将热水瓶壁中的水垢 主要成分是Mg OH 2 除去 其原理是什么 2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O 3 土壤的酸碱度会影响农作物的生长 大港地区的土壤略显碱性 参照下表 从土壤的酸碱性考虑 在大港地区适宜种植的作物是 D 4 下列物质中PH最小的是 A 柠檬汁B 生理盐水C 石灰水D 肥皂水 A 5 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰D 烧碱6 下列反应 要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是 A 大理石和稀盐酸B 石灰水和稀盐酸C 铁锈和稀硫酸D 镁和稀硫酸 B B 7 一些食物的近似pH如下 葡萄汁3 5 4 5 苹果汁2 9 3 3 牛奶6 3 6 6 鸡蛋清7 6 8 0 则下列说法中 不正确的是 A 胃酸过多的人应少饮葡萄汁B 苹果汁能使石蕊试液变红C 鸡蛋清为碱性食品D 牛奶比苹果汁的酸性强 D 8 在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时 若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH 则实际测得值与真实值比较 A 变大B 变小C 不变D 可能变