化学人教版九年级下册金属的化学性质（第一课时）.ppt

金属的化学性质 一 金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应 4Al 3O2 2Al2O3 2Mg O2 2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 金不能和氧气反应 高温炼金 讨论 从以下方程式你能得到哪些信息 综合上述信息可知 1 大多数金属都能与 反应 反应剧烈程度 相同 不相同 氧气 不相同 2 金属的活动性 说明 较活泼 次之 很不活泼 Mg Al Fe Cu Au 1 铝在常温下能与氧气反应 那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢 金属在常温下发生缓慢氧化 4Al 3O2 2Al2O3 2Mg O2 2MgO形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止铝的进一步氧化 因而铝具有较好的抗腐蚀性 思考 2 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢 若用钢刷擦洗铝制品 容易把氧化薄膜除掉 从而起不到保护作用 二 金属与酸的反应 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸 讨论 1 那些金属能与盐酸 稀硫酸发生反应 反应后生成了什么气体 那些金属不能与盐酸 稀硫酸发生反应 结论 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应 反应后生成了氢气 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 3 由此推出 金属活动性顺序 2 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 反应最剧烈 其次是 然后是 镁 锌 铁 Mg Zn Fe Cu 三 金属与某些化合物溶液的反应 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来 回忆 铁和硫酸铜溶液反应的现象 铁钉表面有红色物质生成 蓝色溶液变成浅绿色 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 实验一 说明 的活动性强于 铝丝表面覆盖一层红色的铜 溶液由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的银 溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 无 实验二 说明 的活动性强于 实验三 说明 的活动性弱于 Al Cu Cu Ag Cu Al 结论 金属活动性顺序 Al Cu Ag 金属与化合物溶液的反应 一种 和一种 反应 生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应 讨论 下列反应方程式有何共同特征 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 单质 化合物 单质 化合物 你还能举出哪些置换反应的例子吗 金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 想一想 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越 它的活动性就越强 靠前 2 通过实验一 你能得出 在金属活动性顺序里 位于 前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的 氢 氢 3 通过实验二 你能得出 在金属活动性顺序里 位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的 里置换出来 后面 溶液 前面 K Ca Na除外 知识结构 金属的化学性质 一 金属与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO3Fe 2O2Fe3O4 二 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 置换反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金属与某些化合物溶液反应 置换反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 四 置换