化学人教版九年级下册酸碱中和反应第一课时.ppt

课题2酸和碱的中和反应 第一课时 洋泉中心初中 邓静 1 酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸 遇碱变 石蕊遇酸变 遇碱变 2 HCl在水中会解离出和 H2SO4在水中会解离出和 NaOH在水中会解离出和 Ca OH 2在水中会解离出和 不变色 红 红 蓝 H Cl H SO42 Na OH Ca2 OH 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 新课导入 1 知道酸和碱之间发生的是中和反应 2 了解中和反应在实际中的运用 提出假设 酸碱之间可以发生反应 实验验证 A 不发生反应 B 发生反应 但无明显现象 探究一酸和碱会发生反应吗 小组探究 2 学生自主设计实验 指示剂 多中选优 方案一 滴酚酞溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液 无色 溶液变红 溶液红色变无色 振荡振荡方案二 滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸 无色 溶液无色 溶液无色变红色振荡振荡方案三 滴石蕊溶液滴加稀盐酸稀NaOH溶液 无色 溶液变蓝色 溶液变紫色振荡振荡方案四 滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液稀盐酸 无色 溶液变红色 溶液变紫色振荡振荡 教学过程 合作学习 交流展示 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 HCl NaOH NaCl H2O的微观解释图 HCl NaOH NaCl H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 一 中和反应 中和反应的实质 H OH H2O 及时练习 以下的反应均生成盐和水 它们是不是中和反应呢 CO2 2NaOH Na2CO3 H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 一 中和反应 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 C 1 改变土壤的酸碱性 二 中和反应在实际中的应用 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 BC 碳酸 并能分解放出CO2 2 处理工厂的废水 3 用于医药 可用作胃药是 1 Al OH 3 3 NaHCO3 4 CaCO3 5 Mg OH 2 学以致用 下列方法可以解决生活中的一些问题 热水瓶用久后 瓶胆内壁常附着一层水垢 主要成分是CaCO3和Mg OH 2 可以用来洗涤 写出有关的化学方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OMg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 中和反应 稀盐酸 小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 的实验时 滴加盐酸前忘了加入指示剂 导致无法判断该中和反应进行的程度 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 探究目的 探究所得溶液的酸碱性 提出猜想 所得溶液可能呈碱性 也可能呈 性 还可能呈 性 酸 中 实验验证 红 酸性或中性 分析与思考 若溶液呈碱性 则溶液中使其呈碱性的离子是 填写微粒符号 若无色酚酞试液不变色 为了进一步确定溶液的酸碱性 小亮提出了以下方案 方案一 取样 加入碳酸钠溶液 若观察到 则所取溶液呈酸性 若无明显现象 则呈中性 OH 有气泡产生 方案二 取样 加入金属锌 若有气泡产生 则所取溶液呈酸性 该反应的化学方程式为 若无明显现象 则呈中性 Zn 2HCl ZnCl2 H2 课堂小结 一 中和反应盐 由酸根离子和金属离子构成的化合物1 定义 酸与碱