化学人教版九年级下册常见的碱.pptx

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时 授课者 周娟玲老师 二 常见的酸 1 几种常见的酸 复习 2 酸的物理性质 1 酸与指示剂反应 2 酸与活泼金属反应 3 酸与金属氧化物反应 3 酸的化学性质 三 常见的碱 1 几种常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 实验10 5 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 发热 NaOH溶解放热 潮解物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象 容易吸收水分 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验 切勿用手拿 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 注意使用NaOH必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被腐蚀 不慎将NaOH沾到皮肤上 立即用大量的清水冲洗 再涂上硼酸溶液 洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪 俗称烧碱 火碱或苛性钠 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 灶具清洁剂含NaOH 用途NaOH是重要的化工原料 广泛用于肥皂 石油 造纸 纺织 印染等工业 三 常见的碱 1 几种常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 白色固体 易潮解 溶于水放出热量 a 物理性质 烧碱 火碱或苛性钠 b 俗称 强烈的腐蚀性 NaOH可以做干燥剂 干燥H2 O2 NH3等气体 不能干燥CO2 SO2 NO2 HCl等 c 用途 P55 笔记整理 实验10 6取一小药匙氢氧化钙 观察它的颜色和状态 然后放入小烧杯中 加入约30mL水 用玻璃棒搅拌 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 然后放置 使上层液体澄清 向澄清的溶液中通入少量二氧化碳 观察现象 白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解 呈浑浊状态 产生白色浑浊 2 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钙也是一种常见的碱 俗称熟石灰或消石灰 氢氧化钙是白色粉末状物质 微溶于水 其水溶液俗称石灰水 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时 就称为石灰乳或石灰浆 氢氧化钙可由生石灰 CaO 与水反应得到 CaO H2O Ca OH 2 氢氧化钙的用途 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖 用石灰浆粉刷墙壁 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆 可保护树木 防止冻伤 并防止害虫生卵 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用 熟石灰还可用来改良酸性土壤 等等 2 氢氧化钙Ca OH 2P55 56 消石灰或熟石灰水溶液俗称石灰水 CaO H2O Ca OH 2 反应放出大量的热 a 物理性质 白色粉末状固体 微溶于水 b 俗称 c 制取 d 用途 P56 生石灰 笔记整理 2 碱的化学性质 探究 碱的化学性质 1 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 2 回忆检验二氧化碳的反应 写出化学方程式 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖 用石灰浆粉刷墙壁等用途 都是利用氢氧化钙的这一性质 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分 还会发生下列反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O所以 氢氧化钠必须保存 讨论 上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 密封 3 根据以上实验和讨论 试归纳出氢氧化钠 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 2 碱的化学性质 1 碱与指示剂反应 变蓝色 变红色 注意 可溶性的碱才具有这样的性质 笔记整理 紫色石蕊试液 碱溶液 无色酚酞试液 碱溶液 Na2CO3 H2O 2 碱与某些非金属氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 NaOH CO2 NaOH SO2 氢氧化钠要密封保存 碱 某些非金属氧化物 盐 水 可溶 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Na2SO3 2 能溶于水 2 H2O 常见 CO2 SO2 NO2 SO3 笔记整理 3 碱与酸反应 酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O Mg OH 2 HNO3 Mg NO3 2 H2O 2 2 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 H2O 2 笔记整理 Cu OH 2 Na2SO4 NaOH CuSO4 2 蓝色 NaOH FeCl3 Fe OH 3 NaCl 3 3 红褐色 4 碱与某些盐反应 碱 盐 新盐 新碱 条件 都能溶于水 其中一种是沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 NaOH CaCO3 2 白色 制取NaOH的方法 笔记整理 碱 OH 某些盐 非金属氧化物 指示剂 酸 H 归纳 课堂总结 一 常见的碱 1 几种常见的碱NaOHCa OH 2 2 碱的化学性质 1 能使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 新课标 RJ 1 1 氢氧化钠的俗称有 氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的而潮解 潮解属于 同时氢氧化钠还能与空气中的发生反应 该反应的化学方程式为 因此保存氢氧化钠时要保存 火碱 烧碱 苛性钠 水蒸气 物理变化 二氧化碳 密封 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 回顾知识点 Na2SiO3 2 下列气体 既可以用浓硫酸干燥 又可以用固体氢氧化钠干燥的是 A SO2B CO2C NH3D H23 用天平称固体氢氧化钠时 应把氢氧化钠放在 A 天平托盘上B 滤纸上C 小烧杯内D 试管中4 下列物质暴露在空气中 质量增加且变质的是 A 浓硫酸B 火碱C 水D 浓盐酸5 把纯水 稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是 A 滴入酚酞试液B 滴入石蕊试液C 滴入氯化钡溶液D 通入二氧化碳气体 C D B 7 柠檬汁能使石蕊试液变红 由此可知其溶液 A 显酸性B 显碱性C 显中性D 无法确定 A 8 腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质 因此食用时常有涩味 可在食用前加调味品去掉 最好是加 A酱油B食醋C香油D食盐 B 6 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 是因为酸溶液中含有 A 氢离子B 氢分子C 酸根离子D 酸分子 A 今天的作业 1 碱的物理性质2 碱的化学性质3 练习P593 4 5题 再见 通过实验和讨论我们知道 盐酸 硫酸等酸有一些相似的化学性质 而氢氧化钠 氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质 这是为什么呢 酸 碱 盐溶液导电的原因 HCl HCl在水溶液中能电离出离子 由于溶液中存在自由移动的带电粒子 在外加电场的作用下定向移动 从而导电 H Cl 课本P57 NaOH 水 电离 Na OH HClH2SO4HNO3HBr H Cl 2H SO42 H NO3 H Br 酸根离子 都属于酸 由于所有的酸溶液中都含有H 所以酸有一些相同的性质 1 常见的酸和碱溶液能导电 2 原因 酸 由于所有的酸溶液中都含有H 所以酸有一些相似的性质 P57 笔记整理 四 溶液的导电性酸碱的相似性 通性 碱 由于所有的碱溶液中都含有OH 所以碱有一些相似的性质 P57 溶液中Cl 的检验 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O AgNO3 BaCl2 AgCl Ba NO3 2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgNO3溶液 稀HNO3 溶液中SO42 的检验 Ba NO3 2溶液 稀HNO3 Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 Ba NO3 2 ZnSO4 BaSO4 Zn NO3 2 CO32 的检验 稀HCl 澄清的石灰水 笔记整理 5 离子的检验与鉴别 取少量待检液体于试管中 滴入几滴Ba NO3 2溶液和稀HNO3 观察是否有白色沉淀产生 若有则含有SO42 检验Cl 方法 取少量待检液体于试管中 滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3 观察是否有白色沉淀产生 若有则含有Cl 检验SO42 方法 笔记整理 8 在一种溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不溶解 则这种溶液中 A 一定含有SO42 B 一定含有Ag C 一定含有CO32 D 可能含有SO42 或Ag D 9 为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质 可取少量样品加入溶液 若观察到有 则NaOH已经变质 该反应方程式为 稀盐酸 气泡产生 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 10 有一包粉末 可能是由氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硫酸铜 氯化镁中的一种或几种组成 探究这包粉末的组成 做了如下的实验 1 取少量粉末 加水溶解得无色透明溶液 2 取上述溶液 加入氢氧化钠溶液 无沉淀 3 另取少量粉末 加稀盐酸 无气泡产生 则该粉末可能组成是 4 为进一步确定这包粉末的组成 另取少量粉末 加入 溶液 若无沉淀产生 则原粉末是 NaCl Na2SO4 NaCl Na2SO4 BaCl2或Ba NO3 2 NaCl 下列离子互相组合能那些酸 碱 盐 H OH SO42 NO3 Mg2 Fe3 构成酸的化学式为 构成碱的化学式为 构成盐的化学式为 H2SO4 HNO3 Mg OH 2 Fe OH 3 MgSO4 Mg NO3 2Fe2 SO4 3 Fe NO3 3 小试牛刀 课本第4题 在某些食品的包装袋内 有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒