化学人教版九年级下册酸碱盐综合复习.doc

酸碱盐综合复习教学设计 歙县新安中学 吴晁楠一、教学目标（一）知识与技能1、进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2、归纳出复分解反应的类型和条件。3、进一步了解CO32-和NH4+的检验。（二）过程与方法1、通过对酸碱盐概念的分析，引导学生归纳总结规律。2、通过对酸碱盐之间发生的复分解反应的归纳理解，培养学生的求同能力。3、通过对碳酸根离子和铵根离子的检验方法，培养学生总结归纳能力。（三）情感态度与价值观1增强学生的合作学习的意识。2培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。二、教学资源分析本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。三、教学策略分析1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识，为复分解反应的正确书写埋下伏笔。2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。3、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关复分解反应的方程式，引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。4、通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。四、重点难点 重点：了解常见的酸、碱、盐的判定方法，典型复分解反应及其化学方程式的书写。 难点： 酸碱盐间发生的复分解反应条件及书写，中和反应的特点和反应的实质。五、课时安排： 1课时六、教学过程（一）教学情境一的内容：酸碱盐的判断方法1、定义法 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。2、分析法 从名称分析，酸：一般读为“某酸”； 碱：一般读为“氢氧化某”； 盐：一般读物“某酸某”、“氯化某” 。 3、观察法从化学式看，酸：H在化学式的最前面（H2O、H2O2除外）。 碱：OH在化学式的最后面。 盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子够成。刚才我们复习了酸碱盐概念，现在我们大家一起来对酸碱盐概念进行回顾和归纳。 学生短暂讨论，一个学生回答并上黑板书写酸碱盐的定义。板书：酸碱盐的判定方法：酸 H+酸根离子 碱 金属离子+OH-盐 金属离子+酸根离子练习讲解：在在大屏幕上出示一些物质名称或化学式，请学生将其分类。学生练习，纠正错误，巩固学生的基础。设问：同学们能不能对酸碱盐之间的复分解反应进行一下分类呢（二）教学情境二的内容：酸碱盐之间的联系 -复分解反应分析：酸碱盐之间发生的是复分解反应。1.复分解反应的类型（1）酸 + 碱(中和反应)（2）酸 + 盐（3）碱 + 盐（4）盐 + 盐（5）酸 + 金属氧化物多媒体：进行分类 学生进行分类。 帮助学生复习复分解反应的分类知识。引出酸碱盐间的复分解反应类型。讨论，交流，归纳，投影 过渡通过分类大家有没有发现复分解反应的规律呢？板书：1、复分解反应类型（1）酸 + 碱(中和反应) 盐+水（2）酸 + 盐 另酸+另盐（3）碱 + 盐 另碱+另盐（4）盐1 + 盐2 另盐1+另盐2（5）金属氧化物+酸 盐+水看大屏幕 了解酸碱盐间的复分解反应条件，引发学生对酸碱盐间复分解反应条件的回忆。讨论，交流，归纳 过渡2、复分解反应的条件生成物中有气体、水或沉淀。继续看大屏幕，学生练习。练习内容见PPT复分解反应发生的条件的判断，往往由于不懂得生成物中哪一个是沉淀而束手无策，因此，一定要熟记部分酸碱盐的溶解性表（P114）。给学生总结顺口溜，让其熟记。熟记：部分酸碱盐的溶解性表（20）1.钾钠铵硝溶水快；2.盐酸盐除氯化银；3.硫酸盐除硫酸钡；4.碳酸盐大多数不可溶；5.钾钠铵钡碱可溶；氢氧化钙是微溶。练习讲解 练习内容见PPT（三）教学情境三得内容：CO32-、NH4+的鉴定中考说明中明确指出CO32-、NH4+的鉴定已经列入考试的范围。所以我们必须掌握这两种离子的鉴定方法。如何鉴定CO32-、NH4+呢？1、CO32-的鉴定分析：CO32-的特点是遇到酸能产生二氧化碳。方法：在待测物中加入 稀盐酸 ，若产生气体，再将该气体通入 澄清石灰水 中， 若澄清石灰水变浑浊 证明待测物中含有CO32-。2、NH4+的鉴定提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。方法： 在装有待测物的试管中加入 氢氧化钠溶液 ，产生气体，在试管口放一张湿润的 红色石蕊 试纸，试纸变 蓝 证明待测物中含有NH4+。将待测物与熟石灰在研钵中研磨，若有刺激性的氨味产生，也可以证明NH4+的存在。板书：CO32-、 NH4+的检验7、 本节小结 学生总结 酸碱盐的判定方法、复分解反应类型及条件和CO32-、 NH4+的检验。使学生意识到应善于总结和理清自己思路巩固练习 大屏幕展示练习题。教师评判。八、课外作业1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D.