化学人教版九年级下册酸碱盐单元复习.doc

酸碱盐之间的反应专题复习教学设计 一、教学目标（一）、知识技能1、 进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2、 归纳酸碱盐之间的相互反应关系。（二）、过程与方法1、 进一步理解酸碱盐的组成。2、 通过对酸碱盐中四类反应方程式的书写，归纳酸碱盐之间的相互反应关系。（三）、情感态度与价值观1、 增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神2、 培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风二、教学资源分析 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学反应关系，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。三、教学策略分析（1）、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 （2）、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。（3）、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 （4）、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习复分解反 应发生的条件四、重点难点重点：进一步理解物质分类的方法和酸、碱、盐之间的典型反应及其化学方程式的书写及纠错。难点： 酸碱盐的相互关系五、【课时安排】1课时六、课前准备：(1)、课件的制作。(2)、课堂按座位为学生分组： 这样有利于讨论和实验，也有利于学生进行相互学习。七、教学过程教学过程 教师活动学生活动设计意图实验导入展示一个装过石灰水的试剂瓶Ppt展示：长期存放石灰水的试剂瓶上为什么会有一层白膜，这层白膜是什么物质，它是怎样形成的？如何除去？写出有关的化学方程式。很明显：盐酸属于酸；氢氧化钙属于碱；碳酸钙属于盐。讨论并书写化学方程式通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引出课题。同时对这个重要知识点的理解与记忆PPT展示课题酸碱盐之间的反应专题复习学生观看明确学习课题让学生明白本节课的学习内容学生活动一1、 你知道我们在酸碱盐的学习中学习过的4类反应是什么？2、 PPT：学生活动一：总结：酸碱盐之间的四大反应（一）酸+碱=盐+水（中和反应）（二）酸+盐=新酸+新盐（3） 碱+盐=新碱+新盐（四）盐+盐=新盐+新盐3、结合上面给定的4类反应,每一反应写出1-2个典型反应方程式 学生在按要求书写组内相互检查讨论，化学式及化学方程式书写是否正确通过帮助学生复习物质分类知识，引出酸碱盐的化学组成，化学式的练习中有意按不同 分类排列讨论交流与归纳（板书）一、酸碱盐之间的反应引导学生进行归纳HCl+ NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl+Na2CO=2NaCl+H2O+CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 学生做好学习笔记，记忆重点化学反应方程式强化学生对酸碱盐的组成认识，熟练掌握物质分类方法通过练习加深对酸碱盐化学性质的理解及典型反应的记忆，并理解一些化学反应在日常生活中的应用分析和归纳（提问）什么叫做复分解反应？两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。学生完成学生活动二复分解反应发生的条件 Mg(OH) 2 白色沉淀 Al (OH) 3 白色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 沉淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀 AgCl 白色沉淀 BaSO4 白色沉淀 CaCO3 白色沉淀 BaCO3 白色沉淀气体：二氧化碳、氨气或者水生成 学生做好课堂笔记并识记牢记复分解反应发生的条件，以便快速判断酸碱盐之间的复分解反应能否发生分析讨论交流微观角度看复分解反应我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合物。那么在反应前后，离子又是如何变化的呢？我们一起来看微观模拟探究看图探究:NaOH溶液和稀HCl反应碳酸钠和稀盐酸反应氯化钡与硫酸钠反应小结:由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。复分解反应发生的实质（离子之间的反应）（板书）H+ OH- H2OH+ CO32- CO2 H+ HCO3- CO2H2O Mg2+2 OH- Mg(OH)2 Al3+ 3OH- Al (OH)3Fe3+ 3OH- Fe(OH)3Cu2+2 OH-Cu(OH)2Ag+ Cl- AgClBa2+ SO42- BaSO4 Ca2+ CO32- CaCO3 Ba2+ CO32- BaCO3 师生共同分析加深对复分解反应实质的理解与应用，强化一一对应阴阳离子之间的反应学生活动三【应用一】判断复分解反应能否发生1.下列物质能否反应？为什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2) H2SO4+Ca(OH)2(3) (3)NaCl+KNO3(4) (4)K2CO3+HCl【应用二】溶液中物质（离子）能否共存相互之间能反应（即生成沉淀、气体、水三者之一）则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH【应用三】 除杂问题除杂就是选择合适的试剂将杂质除去，但不能消耗原物质、不能引入新的杂质。3.实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液，某实验小组选择了以下试剂除去杂质，你认为合理的是（ ） A、稀盐酸 B、氯化钙 C、氢氧化钡 D、氢氧化钙【应用四】物质的鉴别4.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水合