化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.doc

课题2 酸和碱的中和反应一、 教材分析 本课题是在学习常见酸和碱的知识后，从教材体系来看，中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化，同时又引出另一类化合物-盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从研究方法看，本课题采用试验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。二、 教学目标（一） 知识与技能1. 认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。2. 能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。（二） 过程与方法 通过系列对照实验和小组合作学习，让学生体验从个别到一般、从宏观到微观的科学的思维方法。三、 教学重点1. 研究酸和碱发生中和反应的过程。2. 会书写中和反应的化学方程式。四、 教学难点 从微观粒子运动的角度揭示中和反应的原理。五、 学情分析 对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需要教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情景。六、 教学过程【演示实验】演示下列两个实验：实验1：取一根银白色的金属放入试管中，加入一种无色溶液。实验2：将两种无色溶液混合。【提问】请同学们猜测：上述实验中发生的反应，可能是我们学过的哪些物质参加的反应？并说明理由。【引入】回顾酸和碱的构成，以及酸和碱的化学性质。【过渡】看来同学们对酸和碱的化学性质掌握得不错。酸都具有一些相似的化学性质，碱也都有一些相似的化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？若想知道酸和碱能否发生反应？还是让我们从实验中寻找答案吧。【学生实验】实验1：向盛有刚刚制得的蓝色Cu(OH)2（难溶性碱）的试管中滴加稀硫酸。实验2：向盛有刚刚制得的红褐色Fe(OH)3（难溶性碱）的试管中滴加稀盐酸。实验3：向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸。学生通过实验，描述实验现象，并作出判断。实验操作实验现象结论1、向盛有刚刚制得的蓝色Cu(OH)2（难溶性碱）的试管中滴加稀硫酸2、向盛有刚刚制得的红褐色Fe(OH)3（难溶性碱）的试管中滴加稀盐酸3、向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸。【引导】NaOH溶液和稀盐酸到底有没有发生反应呢？我们可以通过什么方法去判断它们有没有反应呢？【学生实验】实验4：向另一支盛有NaOH溶液的试管中加入一滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸。学生通过实验，描述实验现象，并作出判断。实验操作实验现象结论4、向另一支盛有NaOH溶液的试管中加入一滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸。【结论】学生通过以上几个实验，得出结论：酸和碱能发生反应。【提问】为什么酚酞溶液红色消失，就能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应呢？【讨论】酚酞溶液红色消失，说明试管中的物质已经没有NaOH。因此，NaOH溶液和稀盐酸一定发生了反应。【提问】酚酞溶液红色消失，同学们都认为NaOH溶液和稀盐酸确实发生了化学反应。请问试管4中的无色溶液中含有什么物质呢？【猜测】试管中的溶液中含有NaCl、H2O等物质。【引导】同学们的猜测是否正确呢？让我们在神奇的微观世界中寻找答案。老师为大家提供NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请同学们分小组进行分析和讨论？【讨论】得出下列结论：1、 NaOH溶液和稀盐酸反应生成NaCl和水。2、 反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O3、 酸和碱反应的实质：H+OH- =H2O【提问】根据微观示意图，我们能顺利书写NaOH溶液和稀盐酸反应的化学方程式。仿照此反应，你能书写刚才你们做实验中反应的化学方程式吗？请同学们独立完成书写Cu(OH)2和稀硫酸、Fe(OH)3和稀盐酸反应的化学方程式。【练习】书写有关反应的化学方程式。然后投影某个同学的答案给同学们判断是否正确。再出示正确的答案。反应物反应的化学方程式NaOH溶液中滴加稀盐酸。HCl+ NaOH = NaCl +H2OCu(OH)2中滴加稀硫酸H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O Fe(OH)3中滴加稀盐酸3HCl+Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O【提问】通过对一些酸和碱反应的分析，我们知道反应后一定有水生成，除了水以外，另外一种生成物之间是否也存在共同的特征呢？让我们分析上述反应的情况：HCl+ NaOH = NaCl +H2OH2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 3HCl+Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O【讨论总结】1、盐：含有金属离子和酸根离子的化合物。2、酸 + 碱 盐 + 水【提问】酸和碱的反应又称为什么反应呢？【讨论总结】中和反应：酸和碱作用，生成盐和水的反应。【引出课题】这就是我们这节课要学习的内容：课题2 酸和碱的中和反应。【板书】课题2 酸和碱的中和反应 【练习】判断下列的反应是否属于中和反应：1、 HCl +HNO3=NaNO3+ H2O ( )2、3HCl+Al(OH)3=AlCl3 +3H2O ( )3、CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ( )4、NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O ( )5、Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O ( )6、Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4 )3 +3H2O ( )【质疑】同学们，还记得刚才的3号试管吗？里面加入了NaOH溶液和稀盐酸，请同学们分析一下：现在试管中的液体中的溶质可能是什么？并说明理由。【讨论】猜想1：只有NaCl 猜想2：有NaCl和HCl 猜想3：有NaCl和NaOH【提问】可以用什么方法验证这些猜想呢？请同学们分小组进行讨论和分析。【判断方法】先加入无色酚酞溶液，如果变红色就说明猜想3成立；反之，则猜想3不成立，再加入紫色石蕊溶液（或者锌粒），如果变红色(或者有气泡产生)就说明猜想2成立；反之，则猜想1成立。【过渡】学习了这节课的内容，相信同学们一定会有很多的收获，大家一起交流一下吧。【讨论】先由学生归纳，再由教师总结。【总结】1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、中和反应实质是：H+OH- =H2O 。 3、没有现象的中和反应可以借助指示剂来判断反应的发生。【练习】 1.在做酸和碱中和反应的实验时，往往需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的Na