化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱.doc

课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱授课人许凤华教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。过程 方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力情感态度使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学内容备注 1.复习引入 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2、 新授课 一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）演示实验10-1变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红二、常见的酸演示实验10-21.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等3、浓硫酸的特性 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）演示实验10-3 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 演示实验10-4浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。演示实验10-5浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H+个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S，三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸课堂小结 典例拓展板书设计课题1 常见的酸和碱一， 酸碱指示剂1， 常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液2， 变色规律：酚酞溶液：酸无碱红石蕊溶液：酸红碱蓝二，常见的酸1， 盐酸，硫酸2， 浓硫酸的特性脱水性、腐蚀性吸水性浓硫酸的稀释浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法4，乳浊液和悬浊液教学反思 课 题课题 1 常见的酸和碱（第二课时）授课人许凤华教学媒体多媒体教学目标知识技能了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。过程 方法通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法情感态度体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重点酸的化学性质。教学难点酸的化学性质。教学内容备注1、【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性2、酸的化学性质【实验 图10-6】1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验 与活泼金属的反应】2.金属 + 酸 盐 + 氢气【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水 课堂小结 典例拓展 板 书 设计1.与酸碱指示剂的反应：2.金属 + 酸 盐 + 氢气3.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水4.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 教学反思课 题课题1 常见的酸和碱（第三、四课时）授课人许凤华教学媒体多媒体教学目标知识技能认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。过程 方法使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。情感态度培使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点碱的化学性质。教学内容备注【复习引入】复习酸的通性一、常见的碱1、氢氧化钠 NaOH 白色固体，极易溶于水（溶解放热）1、俗称：苛性钠、火碱、烧碱 2、强烈的腐蚀性（图10-7）碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】吸水性，易潮解可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 俗称：熟石灰、消石灰 腐蚀性 【实验10-6】 制法：CaO +H2O= Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。用途：工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常见的碱 氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等二、碱的化学性质【活动与探究 碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2. 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+碱 盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O三、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因有能自由移动的离子不同的酸中都有H+酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-碱有一些相同的化学