化学人教版九年级下册溶液的浓度（第一课时）.pptx

课题3溶液的浓度 第一课时 一 如何知道溶液浓度的大小 1 有色溶液 浅蓝色 蓝色 深蓝色 溶液的浓度 依据 根据颜色来判断溶液的浓度 2 如何判断无色溶液的浓度 可以通过味道 气味等来判断溶液的浓度 但这些方法只是粗略的判断出溶液的浓度 不准确 如果农药太稀 不能有效杀虫灭菌 如果农药太浓 会造成浪费 而且会造成农药残留 危害动植物 且污染环境 活动一 按下表数据 配制三种浓度的氯化钠溶液 10 5 11 0 12 0 溶液的浓度 依据 等质量的溶剂里 溶解的溶质越多 溶液的浓度越大 活动二 按下表数据 配制三种浓度的氯化钠溶液 10 20 40 溶液的浓度 依据 等质量的溶质 溶剂的质量越小 溶液的浓度越大 活动三 按下表数据 配制两种浓度的氯化钠溶液 100 100 浓度大小关系 依据 溶液的质量相等时 溶质的质量越大 溶液的浓度越大 活动四 试判断下列所得溶液的浓度 20 30 56 二 溶质的质量分数 是溶液浓度的一种表示方法 1 定义 溶质的质量与溶液的质量之比叫溶质的质量分数 书写时 千万别丢下我哦 推导公式 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 溶质的质量分数的意义 质量分数为5 的食盐水 每100份质量的食盐水中有5份质量的食盐 95份质量的水 实验9 7 保留一位小数 结论 溶液的浓度越大 溶质的质量分数越大 20 1 20 5 22 议一议1 已知20 NaCl的溶解度为36g 分别取10g水 按下表所示加入一定量的NaCl进行实验 试填下表 12 13 13 6 13 6 不饱和 不饱和 饱和 饱和 小结 一定温度下 同种溶质的饱和溶液的浓度最大 一定温度下 同种溶质的饱和溶液的浓度相同 溶液的质量 NaCl的质量 g 水的质量 g 编号 已知一定温度下 某物质的饱和溶液的溶解度 如何求该温度下 该物质饱和溶液的溶质的质量分数是多少 分析 假设该饱和溶液溶剂的质量为100g 则溶质的质量等于溶解度 那么溶液的质量就为 100g 溶解度 实验9 8 根据20 氯化钠的溶解度是36g 得知20 时 10g水中最多溶解氯化钠3 6g 完成表格 注意加入的溶质是否完全溶解 粉末溶解消失 溶液无色澄清 粉末溶解消失 溶液无色澄清 粉末部分溶解 仍有固体剩余 溶液无色澄清 讨论 已知20 时 NaCl的溶解度是36g 有人说 20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 这种说法对吗 为什么 C C 练一练 1 对 10 的食盐溶液 的含义解释错误的是 A 100g水中溶解了10g食盐B 100g食盐溶液中溶解了10g食盐C 将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D 该溶液中溶质与溶液的质量比为1 102 如果将100g溶质质量分数为20 的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10 的硝酸钾溶液 需加水的质量为 A 50gB 90gC 100gD 200g A C 3 一定温度的20 KNO3 恒温蒸发掉100g水后溶液的浓度增一倍 则原溶液中溶质的质量为 A 10gB 20gC 30gD 40g4 10 时KNO3的溶解度为80g 该温度下 将45gKNO3放入50g水中 充分溶解后 所得溶液中溶质的质量分数为 A 80 B 44 4 C 90 D 47 4 D B 5 下列做法中 能够使20 的氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数改变的是 A 升高温度到30 B 恒温蒸发部分水C 降低温度到10 D 温度不变 加入少量的氢氧化钙固体 解析 B