化学人教版九年级下册课题二 溶解度.doc

课题二 溶解度（第2课时）湘乡市大乐中学 曾灿【教材分析】本课是人教版九年级化学下册第九单元溶液之课题2，属于课程标准中一级主题物质的化学变化下的水与常见的溶液。固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。【学情分析】初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升了一个层次。【教学目标】知识与技能：1、理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2、了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度并知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。3、认识影响气体溶解度大小的因素。过程与方法：1、学生通过实验设计探究环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。2、学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。情感态度与价值观：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。【教学重点】溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义、信息。【教学难点】溶解度概念的建立【教学过程】【问题引入】我国北方有很多盐碱湖，湖水中溶了大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）,在那里有“冬捞碱、夏捞盐”之说，你知道这是为什么吗？合作探究-第一站【师】食盐和蔗糖是我们生活中常见的调味品，它们的溶解性如何？【生】易溶【师】都为易溶于水的物质，那谁在水中的溶解能力更强呢？【设计方案】分组开始设计实验方案（温馨提示：请用控制变量法）可以提供的仪器和药品有：蔗糖、食盐、蒸馏水、烧杯、托盘天平、试管、玻璃棒、酒精灯、石棉网、药匙等。选用的仪器以及药品： 各小组的方案： 【师】请小组派代表展示出他们小组讨论后的方案。【小结】定量比较食盐与蔗糖在水中的溶解能力,应该控制的条件有： 相同温度等量的同种溶剂溶解达到饱和状态 【引出概念】一、固体物质溶解度（通常用S表示）在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的四要素：一定温度、100克溶剂（通常为水）、饱和状态、所溶解的溶质的质量（单位为g）【例题精讲】如何理解20 时，氯化钠的溶解度为36.0g？20时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36.0克。 20时，100克水中溶解36.0克的氯化钠就达到饱和状态。 20时，氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9:25。【小试牛刀】说一说下列物质溶解度的含义：1、50 时，氯化钾的溶解度为42.6g.2、20 时，硝酸钾的溶解度为31.6g.合作探究-第二站【师】溶解度作为溶解性的度量，他们之间存在什么关系？【生】通过表格的方式讲出溶解度与溶解性的关系【追问】有没有更加直观的方式来表达？【动手】请在数轴上画出上表各物质溶解性的区间【生】【想一想】溶解度有哪些表示方法？【生】列表法【追问】列表法有哪些优缺点？【讨论并回答】【师】有什么方法能够弥补列表法无法直观看出溶解度受温度影响的缺点？【动手】根据表格数据画硝酸钾的溶解度曲线。【展示点评】展示学生的作品，点评合作探究-第三站【师】从溶解度曲线中，能够获得哪些信息？（结合教材37页的图9-12与图9-13，小组内交流讨论）【展示点评】【小结】溶解度曲线的含义1、点的含义线上的点表示：（A、C点） 某温度下某物质的溶解度两条线的交点表示:(E点）该温度下两种物质的溶解度相同线上方的点表示：（B点）该温度下该溶液是饱和溶液且溶液中有晶体出现线下方的点表示：（D点）该温度下该溶液是不饱和溶液，溶液可继续溶解该物质2、线的含义（1）大多数固体物质溶解度随温度升高而增大(曲线陡），例如 硝酸钾(KNO3)等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大（曲线平缓），例如食盐(NaCl)极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小（曲线向下）， 例如熟石灰Ca(OH)2 （2）降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法） 适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl 合作探究-第四站气体的溶解度与什么有关系呢？【情景导入】请学生上讲台喝可乐。【根据现象回答下列问题】（1）打开汽水盖汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）气体溶解度随温度或压强如何变化？【课堂小结】【当堂检测】1、20 时，氯化钠的溶解度为36 g，对这句话理解错误的是（ ） A、20 时,100g水中最多溶解氯化钠36gB、20 时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC、20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D、20 时，将36氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2、20时，5g的水最多能够溶解0.23g的硼酸，则硼酸属于（） A.易溶物B.可溶物C.微溶物D.难溶物3、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。 （1）t3时，A物质的溶解度是_。这个温度下，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（2）t1时，_ _和_ _的溶解度大小相等。 （3）三