化学人教版九年级下册金属的化学性质教案.doc

金属的化学性质教案（第一课时）实验中学 ：罗年生教学目标：一.知识与技能：1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应特点和规律。2. 初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3. 探究镁、铁、锌、铜等常见金属的活动性顺序。二.过程与方法：1.通过比较，分析铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的特点，归纳概括出常见金属与氧气反应的规律，从而初步认识几种常见金属的活动性强弱。2.通过演示铁、铜、镁与稀盐酸反应的对比实验，指导学生归纳出比较金属活动性强弱的实验方法。3.通过设计探究金属活动性强弱的实验方案，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。三.情感态度与价值观：在探究活动中，培养学生勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神，培养学生归纳思维能力发散思维能力。重点 探究几种常见金属与稀盐酸与稀硫酸反应的特点与规律难点 设计探究常见金属活动性强弱的实验方案准备 分组实验：（13个组）每组需要的药品与器材1. 药品：镁、锌、铁、铜、稀盐酸或稀硫酸2. 器材：试管、试管架、镊子、砂纸、火柴、废液缸演示实验：1. 药品：打磨的铝片、铁丝、铜片、稀盐酸2. 器材：试管、试管架、镊子、砂纸、火柴、废液缸等教学过程：一、创设情景，引入新课：我们知道，单纯从颜色、外型上看，黄铜和黄金极为相似，很难区分。因此有不法分子常用黄铜冒充黄金进行诈骗活动。如果你买来一枚“金戒指”，你有什么办法鉴别其真假呢？根据学生的回答归纳：要想更好的使用金属，需要了解金属的各种性质。我们已学过金属的物理性质，这节课将学习金属的化学性质。（板书课题）二、复习归纳金属的化学性质1.回忆镁、铁与氧气的反应，镁与稀盐酸、锌与稀硫酸的反应及铁与硫酸铜溶液的反应。2.归纳并板书：（一）.金属的化学性质：1能与氧气反应2.能与稀盐酸或稀硫酸反应3.能与金属化合物反应3.设问：常见金属的这些反应有哪些特点和规律呢？三、探究金属与氧气的反应1. 展示：将用砂纸打磨过得铝片和铝合金窗户比。提问：是谁给铝合金窗户穿上了一层“外衣”？ 铝在短短一百多年里被广泛应用的原因之一是铝具有优良的抗腐蚀性能。铝为什么具有优良的抗腐蚀性能呢？交流：空气中的氧气。因为铝在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。提问：镁和铝在常温下能与氧气反应，而铁和铜在常温下几乎不与氧气反应，要在高温 下才与氧气反应，这说明什么？ “真金不怕火炼”包含着什么科学道理？镁在空气中才能燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧，这说明了什么？交流后点拨：金属的活泼程度即为金属的活动性小结：（1）镁和铝的活动性比铁和铜的强，铁和铜的活动性比金的强。（2）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。一般来说金属与氧气越易反应，其金属的活动性越强：金属与氧气反应越剧烈，金属的活动性越强。四、实验探究常见的金属与稀盐酸、稀硫酸反应的特点与规律一根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的特点探究比较金属活动性强弱的实验方法1.演示：请看对比实验：把先打磨了的铁片放入试管中，再注入适量的稀盐酸，观察到铁片表面产生气泡；将打磨过的铜片放入另一支试管中，也注入适量的稀盐酸，无气泡产生，铜片无变化。提问：这组实验说明铁、铜的活动性哪个强？2.设计：由金属与氧气的反应特点可知镁的活动性比铁的强，而镁、铁都能与稀盐酸反应。现在请你在上述实验的基础上补充一个实验验证镁的活动性比镁的强。你怎样设计此实验？讨论交流后设问：生成的氢气怎样检验？交流后演示：请两个学生上讲台合作演示上述实验提问：与第一个实验比较，反应现象有什么不同？这三个实验说明镁铁铜的金属活动性强弱顺序怎样？3.学生回答后归纳出比较金属活动性强弱的实验方法。二设计实验探究镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱1.布置任务：给你镁、锌、铁、铜，稀盐酸或稀硫酸，请设计实验方案探究镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱。2.学生讨论交流，确定方案。3.各组选派代表讲述设计的方案。4.各组根据给定的药品和设计的方案进行实验探究。教师强调：（1）小组成员要分工合作，共同操作。（2）注意药品的取用方法和控制用量，防止损坏仪器和酸液溢出试管。（3）认真观察现象，记录观察，并分析比较得出结论。（4）正确书写化学方程式，回答学案上的问题。5.讨论交流：（1）镁、锌、铁、铜的活动顺序怎样排列？你确定的依据是什么？（2）怎样书写反应的化学方程式？（请学生上台板书）（3）能发生反应的化学方程式，从反应物、生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，有什么共同特点？将这一类反应与化合反应进行比较。6.小结：（1）很多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成金属化合物和氢气，并不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，能反应生成氢气的，其活动性较强；不能反应