化学人教版九年级下册专题七：流程题（第2课时）.doc

专题七：流程题（第2课时）【教学目标】：1、了解工业流程题的特点2、知道工业流程题经常考查的问题 3、掌握工业流程题的一些答题技巧4、培养良好的阅读习惯提升我们对信息加工、整理、归纳的能力【教学重点与难点】：掌握工业流程题的一些答题技巧培养审题能力，能按照流程的基本过程解答相应的习题【教学过程】：引入：在我们接触过的题型中，总感觉到流程题有还有些困难，今天我们就来理一理流程题的一些解题技巧复习1：归纳总结流程题的基本结构：题头、题干、题尾 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。复习2：关注流程“三线” : 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。图1图2图3探究一：化学流程 化学方程式高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用氯化钙粉末制备高纯氧化钙的工艺流程如下：写出下列化学方程式： 反应： 反应： 归纳一：一、化学方程式的书写 （ 包括：未知反应 和 已知反应 ） 1、关注题给信息：反应物、生成物、反应条件 2、补齐隐藏物质：一般是H2O的参与或生成探究二：化学流程 操作1、某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图S（CaSO4）/g 温度/ CaSO400.53060MgSO452.2S（MgSO4/g）/g 溶解度g/100g水 是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO47H2O）的工艺流程：已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如右图所示：根据以上信息回答下列问题：操作粉碎的目的是 趁热过滤的目的是 。2、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用氯化钙粉末制备高纯氧化钙的工艺流程如下：洗涤目的： 用什么清洗？ 检验洗净的方法？ 变式题：洗涤目的： 用什么清洗？ 检验洗净的方法？ 3、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）。 A.30水 B.30饱和氯化钠溶液 C.30饱和氯化钡溶液滤渣水洗的目的 、 。4、某同学想测定NaOH和NaCl的混合溶液中的质量分数，就按下图所示的实验步骤进行实验：步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。归纳二：二、操作1、搅拌： 溶解时“搅拌”的目的：加速溶解。化学反应时“搅拌”的目的：增大接触面积，加快反应速度，使反应更充分。 2、粉碎：溶解时“粉碎”的目的：增大接触面积，加速溶解。化学反应时“粉碎”的目的：增大接触面积，加快反应速度，使反应更充分。 3、砂纸打磨：目的：除去金属表面的氧化物4、趁热过滤目的：防止温度降低而析出晶体。5、洗涤：洗涤试剂的选择： 不溶物：一般用 水 洗xx晶体（可溶物）：一般用 xx晶体的饱和溶液 或 冰水 洗【目的：防止(或减少)xx晶体溶解，提高产率】洗涤的目的：“得到干净的沉淀物”的洗涤目的：除去沉淀表面的可溶性杂质“得到滤液”的洗涤目的：提高产率 （或：减少可溶性重金属离子对环境的污染）检验滤渣已洗净（即：证明滤液中的溶质已不存在）：取最后一次洗涤液，加入xx，描述现象得出结论6、检验：（检验反应时所加物质是否足量？） 取上层清液，再加少量所加物质，描述现象得出结论探究三：化学流程 条件的控制1、过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取CaO28H2O（搅拌时发生的化学反应方程式为 CaCl2+ H2O2 +2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl），再经脱水制得CaO2其流程如下：“沉淀”时需控制温度在02，比较简单易行的方法是将反应容器放置在 中，制备CaO28H2O时反应温度不宜过高，原因： ， 。2、某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，导出的反应液可用于制备FeSO47H2O 吸收装置中水温不宜过高的原因 。经过多次循环以后导出反应液，经过冷却、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO47H2O其中干燥时不能高温，原因是 。3、pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀【资料】Fe3+、Cu2+、Mg2+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 在含有FeCl3、CuCl2、MgCl2的混合溶液中，逐渐加入碱溶液，请说出只除去FeCl3，溶液适宜的pH范围是 ，如要除去FeCl3、CuCl2，溶液适宜的pH范围是 。归纳三：三、条件的控制1、温度低温若是气体：增大某气体的溶解度，溶解更多的某气体，使反应更充分 防止某气体从溶液中逸出若是液体：可以减少液体的挥发若是受热易分解的物质（包括：结晶水合物等）：防止受热易分解的物质分解2、压强加压增大某气体的溶解度，溶解更多的某气体，使反应更充分3、隔绝空气：防止空气中的成分（O2、H2O、CO2）等的影响 4、鼓入稀有气体或氮气：防止活泼金属被氧化5、调节pH的范围：使杂质金属离子形成氢氧化物沉淀除去探究四：化学流程 关于循环利用进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是 。实验室里操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。操作的流程是 、冷却结晶、过滤、洗涤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是 。沉淀池中发生反应的化学方程式为 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程主要优点是 。归纳四：四、关于循环利用 1、循环利用物质：寻找作为反应物和生成物同时出