课题2 金属的化学性质.doc

8.2金属的化学性质 学案 班级 学号 姓名 一、学习目标：1、知道金属镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸反应时的现象、方程式。3、初步掌握置换反应的概念4、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。二、新课讲授：知识点1：金属与氧气的反应高温点燃思考：从以下方程式你能得到哪些信息？点燃（1） 2Mg+O2 2MgO （3）2Cu + O2 2CuO（2）3Fe+2O2 Fe3 O4 （4） Au + O2 不反应1.大多数金属都能与_ 反应,反应剧烈程度 _ (相同,不相同)2、镁、铁、铜、金的活动性： 3、金属+氧气.金属氧化物知识点2：金属与酸的反应 A组(金属与稀盐酸反应) B组(金属与稀硫酸反应)金属是否有气体产生速度MgZnFeCu1)实验现象金属是否有气体产生速度MgZnFeCu小结：四种金属中，活泼性顺序是： .2)写出反应的化学方程式金属与稀盐酸（稀硫酸）化学反应方程式镁锌铁铜讨论：观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式, 从反应物和生成物的物质类别（如：单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？这类反应与化合、分解反应有什么不同？置换反应：由一种 和一种 反应生成新的 和 的反应特点：A + BC B + AC试判断下列物质的化学反应类型:点燃A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应(1) C+ 2CuO 2Cu + CO2 （ ）(2) H2CO3= H2O+ CO2 （ ）(3) Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4) CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）知识点3：金属与金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式活动性比较铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中小结：三种金属中，活泼性顺序是： . 知识点4:金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金强 弱巩固练习：1、判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式 。（1）Ag + HCl ； （2）Al + H2SO4 ； （3）Zn+ CuSO4 ； （4）Cu + ZnSO4 ； 自我测评1、 Mg、Fe、Cu、Au跟氧气反应最剧烈的是（ ） A、Fe B、Mg C、Au D、Cu2、我们常说的“真金不怕火炼”这句话广为流传话，说明金具有的性质是 （ ）A金的熔点高B金的硬度大 C.金的密度大 D化学性质稳定3、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu加热4、下列变化不属于置换反应的是（ ）点燃A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、H2+CuO=Cu+H2OC、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C、2Mg+O2=2MgO5、选择用金、银作为钱币，从化学角度考虑来看，主要是由于它们（ ）A 密度适中 B在自然界中可以得到纯净的单质C 硬度管中 D化学性质稳定6、废旧手机听某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（ ）A. Cu、Ag B. Mg、Ag C. Al、Cu D. Mg、Al7、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。8、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。观察与分析（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。（2）气球膨胀最快的是放的试管。（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。 提升练习1、人类的生产生活离不开金属，下列金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰2、“药金”又称