化学人教版九年级下册11.1生活中常见的盐.ppt

课题1生活中常见的盐 第十单元盐化肥 盐是什么 食盐 盐的化学式特征NaClKNO3Ca NO3 2FeSO4Na2CO3 金属离子 酸根离子 课题1生活中常见的盐盐 含有金属离子和酸根离子的化合物 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 氧化物 H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca OH 2MnO2H2SO4NaOH 酸 HClH2SO4 碱 NaOHCa OH 2 盐 CaCO3Na2CO3 酸 电离时 生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 电离时 生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物 H2OH2O2MnO2 氧化物 由两种元素组成 其中有一种是氧的化合物 快速判别酸碱盐的方法 酸 第一个字母为H 除H2OH2O2碱 最后两个字母是OH盐 其他的为盐 某酸某氯化某氧化物 二元一氧 指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg OH 2K2O 一些常见物质的化学式及俗称 NaCl NaOH 盐 碱 H2O2 氧化物 HCl KMnO4 盐 CaCO3 盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物 Ca OH 2 碱 一 氯化钠 1 NaCl俗名 食盐 食盐 氯化钠晶体 晶体结构 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷 不看拥有黄金的多少 而是比藏有盐粒的数量 被历史上称为食盐货币时代 我国的西藏过去也使用过盐巴货币 为了换取生活必需的一小块盐巴 需要付出昂贵的代价 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐 吃完饭以后 用舌头在吊挂着的盐块上舔一下 可见食盐的贵重 从前有一个国王 他很喜欢吃糖 于是他就问他的厨师说 这个世界上什么东西最好吃 厨师说 这个世界上最好吃的是盐 国王很生气 于是把厨师关了起来 同时命令全国人民只能吃糖 不准吃盐 过了一段时间后 他发现他的国民个个都愁眉苦脸的 而且有很多人出现了不同的症状 于是他不得不取消了这项命令 NaCl 从这个故事里 结合书本 你对食盐的作用了解了多少 NO1 重要的调味品NO2 人体正常生理不可缺少的物质 食盐的生理作用 NO3 日常生活中用来腌制食品NO4 工业的原料 氯 碱工业NO5 医疗上配制生理盐水 农业上用氯化钠溶液选种 2 氯化钠的用途 日常生活中常用食盐水清洗伤口 你知道这是为什么吗 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出 使蛋白质凝固 所以具有杀菌作用 3 氯化钠的分布 海水 盐湖 盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2 CaCl2等杂质易潮解 精盐不易潮解 盐的制法将海水 盐湖水 盐井水等 通过蒸发水分 得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐 活动与探究 粗盐提纯讨论 1 粗盐中含有较多的可溶性杂质 氯化镁 氯化钙等 和不溶性杂质 泥沙等 可通过哪些步骤来制取精盐 粗盐提纯 1 溶解 仪器 烧杯 玻璃棒 玻璃棒的作用 加快溶解速度 2 过滤 玻璃棒的作用 引流 注意 一贴 二低 三靠 操作要领 一贴二低三靠 3 蒸发 玻璃棒的作用 防止液体由于局部过热 造成液滴飞溅 蒸发 玻璃棒起防液滴飞溅作用 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐对人体有害 可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 波尔多液 1878年 欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病 可是 在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树 却安然无恙 这是怎么回事 原来 园工们为了防止行人偷吃葡萄 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液 行人以为这些树害了病 便不敢再吃树上的葡萄了 人们根据这个线索研究下去 终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液 这种混合液具有很强的杀菌能力 能够保护果树 由于这种混合液是在波尔多城发现的 所以被称为 波尔多液 现在 波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂 思考题 如何除去粗盐中的可溶性杂质 MgCI2 CaCI2 MgSO4 思考题 如何除去粗盐中的不可溶性杂质 课题 生活中常见的盐 二 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 纯碱苏打 小苏打 大理石石灰石 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂 用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石用作建筑材料 创建永利制碱厂初期 由于缺乏经验 制出的碱质量低劣 销售困难 侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食 攻下一道道技术难关 终于在1926年6月生产出洁白的纯碱 碳酸纳含量在99 以上 定名为 红三角 牌 同年8月 在美国费城举办的万国博览会上 红三角 纯碱荣获最高荣誉的金质奖 跃居世界榜首 红三角 纯碱在国际市场上成为准许免检的 信得过 产品 打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断 天津碱厂的 红三角 只经历了9个年头 在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱 这是一个惊人的速度 盖胃平片 吗丁啉 钙片 两种著名的制碱技术 1 氨碱法制纯碱 索尔维制碱法 2 联合制碱法 侯氏制碱法 总原理相同 两种著名的制碱技术 原料来源和副产物不同 氨碱法制纯碱原理 索尔维法 优点 不足 原料便宜 成品纯度高 氯化钠利用率低 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单 产生了当时认为无用的氯化钙 原理 NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl总反应 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中 使溶解度较小的碳酸氢钠析出 实验室中 用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为 过滤所得晶体1的名称是 滤液1中主要含有的溶质是 操作 中使用玻棒的作用是 操作 的顺序 填能或不能 颠倒 其原因为 连续化生产的循环步骤是 填操作序号 碳酸氢钠 NH4Cl 引流 不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多 而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大 盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 写出此反应的化学方程式 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体 三 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的化学性质 1 与酸反应 实验现象 产生大量气泡 澄清石灰水变浑浊 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 试着书写下列反应的化学方程式 碳酸钠与盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 观察与思考 一 观察 反应 有什么共同特点 讨论 由此你发现了什么 归纳 含有碳酸根离子 或碳酸氢根离子 的盐的鉴定方法 举例 填写下表 小结 组成里含有CO32 或HCO3 离子的盐 都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32 或HCO3 离子 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水 2 与碱反应 溶液产生白色沉淀 含有CO32 的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水 观察现象 3 与盐溶液反应 溶液产生白色沉淀 含有Cl 的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀 且沉淀不溶于硝酸 证明含有Cl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液 观察现象 溶液产生白色沉淀 含有SO42 的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀 且沉淀不溶于硝酸 证明含有SO42 向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液 观察现象 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 观察与思考 二 观察 上述几个反应有什么特点 讨论 由此 你又有哪些新发现 归纳 复分解反应的概念 一般形式与特点 分析 反应物通过什么方式变成了生成物 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 复分解反应的概念 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 表达式 AB CD AD CB 1 酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应 为什么 答 属于复分解反应 因为 酸 碱 盐 水 符合复分解反应的概念 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物 讨论 分析归纳上述几个酸 碱 盐之间的复分解反应 它们的生成物有什么特点 答 生成物都含有气体或有水或有沉淀 讨论 复分解反应发生的条件 酸 碱 盐之间的反应都属复分解反应 但并不是任何酸 碱 盐之间都能发生复分解反应 只有当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 至少满足上述条件之一 复分解反应就可以发生 复分解反应发生的条件 反应物的要求 金属氧化物 酸盐 酸碱 酸盐 可溶 碱 可溶 盐 可溶 盐 可溶 生成物的要求 沉淀or气体or水 三选一 有一种反应物可溶即可 想一想 化学方程式是否正确 KNO3 NaOH NaNO3 KOH 1 判断下列复分解反应能否发生 H2SO4 NaNO3 Na2SO4 BaCl2 2HNO3 K2CO3 KNO3 NaOH 不能 BaSO4 2NaCl 2KNO3 CO2 H2O 不能 下列各组中的物质 能在溶液中共存的是 AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3 A 根据复分解反应发生的条件 如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁 氯化钙 碳酸钠等可溶性杂质 你将用什么方法除去 原理是什么 怎样操作 写出相关的化学反应方程式 鸡蛋趣味实验 自我反思 1 小结本节课所学习的知识 同桌 同学之间相互交流 查漏补缺 2 本节课的学习中 你又有哪些新发现 你对自己在课堂学习中的表现 是满意 是基本满意 还是不满意呢 学完本课题你的收获是 了解碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途 能识别复分解反应类型 了解复分解反应发生的条件 掌握盐的化学性质以及CO32 或HCO3 Cl SO42 离子的检验方法 1 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠 盐 氢氧化钠 苛性钠 碳酸钠 纯碱 碳酸氢钠 小苏打 下列关于物质用途的说法中 错误的是 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 A C 课堂训练 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C CaO H2O Ca OH 2D CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 3 下列化学反应属复分解反应的是 课堂训练 4 将珍珠放入稀盐酸中 有气泡产生 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 则珍珠中含有下列离子中的 C A 氯离子B 硫酸根离子C 碳酸根离子D 氢氧根离子 课堂训练 可用作洗涤剂的是 填序号 下同 可用作调味剂的 可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 可用于生产玻璃的是 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 b c b d a 5 在下列物质 课堂训练 a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙 它们的性质有什么不同呢 适宜的鉴别方法有 厨房里有两瓶白色固体 一瓶是食盐 一瓶是纯碱 想想看 我们能用哪些方