化学人教版九年级下册金属资源.doc

第八单元 金属和金属的化学性质课题1 金属材料主备人：代兴朝 复核人：杨伟良【学习目标】1了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。2认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。3学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】一、自主学习（a）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 。（b）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是 。1金属材料包括 和 ；目前世界年产量前三位的金属是 。2金属使用的历史：由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位3铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）w W w .x K b 1.c o M4导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；目前，世界年产量最高的金属 。地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？ 。合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？二、合作探究 【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为 体（汞为 体）；（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金属的密度较 ；熔点较 。巩固练习一：1金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性C有银白色金属光泽 D常温下是固体2某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）A延展性 B导电性 C弹性 D导热性【归纳】物质用途的影响因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）1一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）A锌 B钛 C镁 D锰2下列物质属于纯净物的是（ ）A生铁B钢C青铜D金刚石3下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金中至少有两种金属 B合金缺少金属光泽C合金中的元素以化合物的形式存在 D钢的含碳量比生铁的低4下列物质中，不属于金属材料的是（ ）A钢B铜C氧化铁D硬铝5食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A延展性B导电性C抗腐蚀性D传热性7用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（ ）A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D具有良好的导电性8工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（ ）金属NaKAlCuFe熔点97.863.666010831535沸点883774220025952750AKNa BKFe CNaAl DFeCu【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？课题2 金属的化学性质主备人：代兴朝 复核人：杨伟良【学习目标】：1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。【教学过程】一、自主学习： A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的 B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 二、探究学习A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸 小结1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 2、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？ 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应的概念: 三、检测反馈： 1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高温CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 （2）金属镁与盐酸反应 （3）铁丝在氧气中燃烧 、金属与化合物(盐)的溶液的反应4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？新 -课-标-第- 一-网 7、教师总结点拨酸的化学性质：、 、 、 、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO411、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)312、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是_13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。15、下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu四、本节小结 你的收获 w W w .x K b 1.c o M第八单元 金属和金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护（2课时）主备人：代兴朝 复核人：杨伟良【学习目的】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【学习过程】一、自主学习【阅读】课本15页21页，完成以下题目：1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式 ；原料 ；设备 。2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。6、金属资源的保护措施： ， ， ， 。二、合作探究7、讨论分析：（看课本17页图820一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？8、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？三、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？四、检测反馈10、下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭12、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边C.无法判断 D.天平平衡14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。 15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_，后来铁钉表面有_产生，溶液又逐渐变成_。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。16、下列各说法正确的是（ ）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，