化学人教版九年级下册复习溶液的浓度.doc

课题溶液的浓度课型复习授课人刘毅指导老师阮丽娟日期2017.5.23教学目标知识与技能1. 再次复习溶质质量分数的概念；熟练掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。2.根据溶质在稀释前后的质量不变，进行相关计算。3.加强分析计算题的能力。过程与方法1.教学中采用知识抢答的方式，让学生有动力去复习溶质的质量分数的概念，弄清楚溶质、溶剂、溶液三者之间的关系，培养学生思维能力，解决问题的能力。情感态度与价值观1.通过抢答方式提高学生对习题的反应速度，以及语言表达能力。教材分析及学情分析教材分析：溶液的浓度是人教版九年级化学的第九单元课题3的内容，在中考中是一类比较重要的计算。在此之前，教材也已经出现过一些计算，如：第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；而本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；本课题内容会经常和之前的学过的计算结合在一起，也就是综合计算，使本课题的学习不断延伸。学情分析：学生对化学计算已有一定的经验，所以本部分知识所涉及的单纯质量分数对于学生来说掌握的难度不大。但是，学生最怕将质量分数的之前的计算结合在一起的综合计算，因为需要考虑的因素较多，往往学生会漏掉一些因素的考虑，从而造成失分的现象。教学重点与难点重点深化溶质质量分数概念的理解及其简单计算；难点加强理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系教 学 过 程教学内容师生互动环节一、梳理知识点溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量1.溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数推导公式1溶液的质量= 100%溶质的质量溶质质量分数推导公式22、 溶液的稀释关键点：稀释前后溶质的质量不变环节二、抢答 分成3部分，第一部分选择题 第二部分填空题 第三部分有关溶质质量分数的计算第一部分选择题1.对于“5%的食盐溶液”的含义，解释错误的是（ ）A.100g食盐溶液中含有5g食盐 B.将5g食盐溶解在95g水中所得的溶液C.100g水中溶解了5g食盐 D.食盐与水按1：19的质量比配制成的溶液2.t时，50g氯化钠饱和溶液取出10g后，下列对于剩余溶液的叙述错误的是（ ）A.溶质质量分数减小 B.溶液质量减小 C.溶质质量减小 D.溶剂质量减小3、冬天人们常用甘油溶液来护肤，使皮肤保持细润。质量分数为30%的甘油溶液护肤效果最佳。配制30%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 （ ） A、80g B、150g C、400g D 、100g4.已知某10%的硫酸铜溶液中含有硫酸铜20g，则该硫酸铜溶液的质量是（ ） A.50g B. 200g C. 100g D.180g5. 5.100g15%的硝酸钾溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数是（ ） A.5% B.10% C.12.5% D.16%6.20时,在氯化钠不饱和溶液中加入少量固体氯化钠，溶液中不变的是（ ）A.溶质质量分数 B.溶液质量 C.溶质质量 D.溶剂质量7.恒温下,蒸发硝酸钾的饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（ ） A.溶液质量 B.溶质质量分数 C.溶质质量 D.溶剂质量8. 20时，盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯里有少量未溶解的硝酸钾晶体，若对其加热，使之变成不饱和溶液，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数将（ ）A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定9.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()A.溶剂质量减少B.溶液质量不变C.溶质质量增加D.溶质质量分数不变第二部分填空题（1）图1表示的图进行的操作是_；图中使用玻璃棒的作用是_。（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为_g。（3）在用托盘天平称取过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是_。（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1 g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_（选填字母标号）（5）若该同学称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。第三部分有关溶质质量分数的计算1. 用98%的浓硫酸配置500mL 20%的稀硫酸（密度为1.14 g/mL ），稀释时需要用水的体积为多少？2. 取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），烧杯内物质的质量变为159.4克。求：（1）产生二氧化碳的质量是_ g（2）稀盐酸溶质的质量分数。回忆溶质质量分数的计算公式了解相互转化关系 板 书设 计课题3溶液的浓度溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量1. 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数推导公式1 溶液的质量= 100%溶质的质量溶质质量分数推导公式22.溶液的稀释关键点：稀释前后溶质的质量不变作业布置配套练习教 学反 思这是一节复习课，学生