化学人教版九年级下册单元复习.doc

金属的活动性顺序及应用复习课教学设计王丙涛一、复习教学目标1.知识目标：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。2.能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。3.情感目标：激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。二、复习教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、复习教学过程设计1、知识归纳与运用引导学生对学习过的金属活动性顺序表这部分知识进行回顾和总结。首先请同学们说出金属活动性顺序表，谈谈金属活动性顺序表的主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢；二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 2、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢（1） 反应条件氢前金属才能置换酸中的氢元素练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A .MgSO4 B. Fe2(SO4)3 C . CuSO4 D. Al2(SO4)3(2)反映快慢的比较将四种等质量金属Mg.Zn.Fe.Cu投入到足量相等的盐酸中，比较反应快慢速度，并依据折线图做出判断，知道判断依据：每条曲线中，斜线越陡，反应越快。（3）如何计算产生氢气的质量练习2：等质量铝（27）、镁（24）、锌（65）、铁（56）四种金属分别投入足量的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气由多到少？金属完全反应且相等，产生氢气：AlMgFeZn练习3：足量的铝、镁、锌、铁四种金属投入等质量等质量分数的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气应如何？酸完全反应且相等，产生氢气相等练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是_（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向_方 （填“镁”或“铝”）练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（ ）A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 64 65 增重 Zn+ Hg (NO3)2= Zn (NO3)2 + Hg 201 65 减轻 练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后过滤，滤液中一定有_此时滤渣中一定有_要从滤渣中获得纯净的铜，请问有哪些方法？化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸） 或加入稍过量的硫酸铜溶液，物理方法：用磁铁吸引4、知识迁移练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似，非金属也有类似规律。已知实验事实为：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为：_练习9、实验测得，金属活动性越强，其对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是：_5、知识再运用练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液。实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱？你的猜想实