化学人教版九年级下册酸碱的复习.doc

教学设计： 常见的酸碱复习 福建安溪第五中学 王顺源 复习目标1. 知道常见的酸碱盐的组成、主要性质与用途。2. 掌握酸和碱之间发生的中和反应。3. 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。5. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，加强安全意识。6. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，进一步认识化学对人类的作用。复习要点：一、酸1. 浓盐酸(HCl)和(H2SO4)浓硫酸 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体。气 味有刺激性气味无溶解性易溶于水易溶于水且放出大量的热。特 性挥发性（挥发出氯化氢气体），敞口置于空气中，瓶口有白雾。不易挥发，有吸水性、脱水性及腐蚀性。用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油保存密封。因为浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。密封。因为浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。注意：（1）浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性-浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为某些气体的干燥剂，干燥和它不发生反应的气体，如不能干燥氨气。脱水性-浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。初中又称之为腐蚀性。（2）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅、速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（4）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。2. 酸的化学性质-酸的通性强调：酸具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。（1）酸溶液与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）。 条件：活动性：金属H ； 酸一般为盐酸、稀硫酸，不能为硝酸、浓硫酸。如：Fe+H2SO4FeSO4+H2 Mg+2HCl MgCl2+H2指出：Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐，溶液为浅绿色。（3）酸金属氧化物（某些）盐水 （复分解反应）如：Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HClCuCl2+ H2O（4）酸碱盐水（复分解反应、中和反应）如：Ca(OH)2 +H2SO4CaSO4+2H2O Cu(OH)2 +2HNO3Cu(NO3) 2+2H2O （5）酸盐（某些）新盐新酸（复分解反应）条件：满足复分解反应的条件，生成物中要有沉淀、气体或水。如：HCl+AgNO3AgCl+HNO3 H2SO4 +BaCl2BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2二、碱1. 氢氧化钠【NaOH）】和氢氧化钙【Ca(OH)2】 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆砌砖抹墙保存密封。因为易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。密封。因为易吸收空气中的水蒸汽注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化，与空气中的二氧化碳反应而变质属于化学变化。（2）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2. 碱的化学性质-碱的通性强调：碱具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-。（1）碱溶液与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）碱非金属氧化物（某些）盐水 （复分解反应）条件：碱要溶于水。如：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O （可用于检验二氧化碳）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (可用于吸收二氧化碳)2NaOH+SO3Na2SO4+H2O （3）碱酸盐水（复分解反应 、 中和反应）如：NaOH+HClNaCl+H2O（4）碱盐（某些）新盐新碱 （复分解反应）条件：生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水。如：Ca(OH)2+ Na2CO32NaOH + CaCO3 (可用于制取少量氢氧化钠)2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 为蓝色沉淀3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3为红棕色沉淀三、溶液酸碱度的表示法pH1. 溶液酸碱度（1）概念溶液酸碱性强弱的程度叫溶液酸碱度。（2）表示方法常用PH表示，PH值的范围：0-14。 2. PH值与溶液酸碱性的关系PH=7 ，溶液呈中性；例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液等。PH7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强。 例如：酸溶液等。PH7，溶液呈碱性，PH越大碱性越强。 例如：碱溶液等。注意：（1）酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。如FeCl3溶液显酸性，是酸性溶液，却是盐溶液（2）碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，是碱性溶液，却是盐溶液。3. 测定pH的方法最简单的方法是使用pH试纸，也可以用pH计。在玻璃片或瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只精确到0.1（为正整数，不能为小数及零）。用pH计测得的PH值可精确到0.01。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大，使碱性溶液的PH值减小，中性溶液的PH值不变。（3）正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨。4. 改变溶液PH值的方法（1）酸性溶液加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（1）碱性溶液加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。随堂演练：1. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 （ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 2. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 （ ）A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 3. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ） A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子 C它们都含有氢元素 D它们都电离出了氢离子4. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）ANaCl BAl(OH)3 CCaO DNaOH5. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 （ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗6. 下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（ ）ABCD图像实验或事实向pH12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 B、CO(NH2)2 （尿素） C、NaNO3 D、NH4HCO37. 检验一瓶长期露罟在空气中的NAOH溶液是否