化学人教版九年级下册课题2酸和碱的中和反应.ppt

课题2酸和碱之间会发生什么反应 学习目标1 理解中和反应及实质 了解中和反应在实际中的应用 2 了解溶液的酸碱度 PH及用PH试纸测PH值 3 了解溶液酸碱性的意义 一 中和反应 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl 2CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 酸与碱发生反应生成盐和水的反应叫中和反应 中和反应的实质是酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子反应生成水 二 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤 2 处理工厂的废水 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 3 用于医药 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定 2 溶液酸碱度 溶液的酸碱性强弱程度 即溶液的酸碱度 3 溶液酸碱度常用pH来表示 pH的范围通常在0 14之间 滴入石蕊试液仍紫色 滴入无色酚酞仍无色 5 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 将被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 即 蘸 滴 比 读 读数为整数 4 pH 7 溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色 滴入无色酚酞仍无色 pH 7 溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色 滴入无色酚酞仍红色 pH 7 溶液呈中性 6 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 注 1 pH试纸不能用水润湿 也不能伸入待测液中 2 pH 7的溶液不一定是酸的溶液 如NH4Cl的溶液pH 7 但NH4Cl不是酸而是盐类 3 pH 7的溶液不一定是碱的溶液 如Na2CO3的溶液pH 7 但Na2CO3不是碱而是盐类 4 酸雨的pH 5 6 5 酸溶液加水稀释pH增大 但小于7 碱溶液加水稀释pH减小 但大于7 测定几种酸或碱的稀溶液的pH 测定生活中一些物质的pH 说明它们的酸碱性 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 7 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 复习巩固 1 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液 溶液变成 色 pH 7 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 至溶液刚刚褪成无色里 pH 7 继续滴盐酸 pH 7 2 在一瓶溶液的pH是4 5 取少量该溶液加入试管中 再滴几滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高 可以采取 的方法 红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 3 下列物质中按酸 碱 盐顺序排列的是 A 碳酸钾硝酸氢氧化镁B 硫酸亚铁氢氧化钙硫酸C 盐酸氢氧化钡硫酸铜D 氯化钙碳酸钙氧化钙 C 4 溶液的酸碱性用 来检验 溶液的酸碱度用 表示 某溶液的pH 8 该溶液使石蕊溶液显 色 使酚酞溶液显 色 5 酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是 碱溶液和盐溶液含有的同类离子是 酸和碱的组成中含有的相同元素是 指示剂 pH 蓝 红 酸根离子 金属离子 H 6 请你从下列所给药品中 选择合适的物质 用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后 硫酸有剩余 请将有关内容填在下表中 所给药品 酚酞试液 石蕊试液 稀盐酸 铁粉 铜粉 碳酸钠粉末 氯化钠固体 氧化铜粉末 取少量反应后的溶液一试管中 滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈红色 取少量反应后的溶液于试管中 加入少量铁粉 铁粉溶解 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 7 某工厂化验室用5 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g 洗涤后的溶液呈中性 这一定量石油产品中含H2SO4多少克 课本第5题 解 氢氧