化学人教版九年级下册溶液（复习）.ppt

复习目标 1 理解溶液的概念 特征及组成 2 理解饱和溶液 不饱和溶液的概念 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件 3 理解溶解度的概念 认识溶解度曲线并会正确使用 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 叫做溶夜 均一性 指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性 在外界条件不变时 溶液稳定存在混合物 凡是溶液都属于混合物 溶液的宏观特征 1 均一性 2 稳定性 3 混合物 一 溶液的概念 关于溶液的认识 2 溶液一定是无色透明的吗 3 均一 稳定的液体一定是溶液吗 1 溶液的特征是什么 均一性 稳定性 不一定 如CuSO4溶液是蓝色的 不一定 如水就不是溶液 酒精也不是溶液 问题与思考 均一 透明 稳定的液体不一定是溶液 如水 溶液不一定是无色的 硫酸铜溶液 蓝色 Cu2 氯化铁溶液 黄色 Fe3 氯化亚铁 硫酸亚铁溶液 浅绿色 Fe2 高锰酸钾溶液 紫红色 MnO4 注意 A 均一 稳定的液体都是溶液B 溶液是均一 稳定的纯净物C 溶液是无色透明的液体D 溶液是均一 稳定的混合物 D 练习 2 烧杯中有100毫升NaCl溶液 请比较A处和B处密度的大小 A A BB A BC A BD 不能确定 A B C 3 当水分不蒸发 温度不改变时 KNO3溶液放置一年时间后 KNO3将 A 会沉降下来B 不会分离出来C 会浮上水面D 不能确定 B 1 溶剂 能溶解其它物质的物质 2 溶质 能被其它物质溶解的物质 2 溶液的组成 m溶液 m溶剂 m溶质 3 质量关系 提问 是不是V溶液 V溶质 V溶剂 不是 因为分子间由间隔 所以 V溶液 V溶质 V溶剂 根据名称一般固体或气体溶解于液体中 液体为溶剂两种液体组成溶液 量多的为溶剂有水时 水作为溶剂 4 溶液中溶剂和溶质的判断 说明 1 水是最常用的溶剂 最常见的溶液就是水溶液2 汽油也可能做溶剂 它可以溶解油脂 用汽油洗油污 3 酒精也可做溶剂 如溶解碘形成碘酒 4 物质在溶解过程中发生了化学变化 在形成的溶液中 溶质是反应后的生成物 如 蓝矾 胆矾 溶于水时 形成的溶液中溶质是硫酸铜 而不是胆矾 1 把下列物质混合 能得到溶液的是 A 冰加到水中B 植物油加到水中C 碘加入酒精中D 面粉加到水中 练一练 2 填下表 C Ca OH 2 水 酒精 水 汽油 花生油 硫酸锌 水 CaCl2 水 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 可以作为溶质的 A 只有固体B 只有液体C 只有气体D 气 液 固体都可以4 把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有 A 泥沙B 酒精C 汽油D 蔗糖 5 下列各组物质中 前者是化合物 后者是溶液的是 A澄清石灰水 水B氧气 稀硫酸C空气 汽水D氯化氢气体 盐酸 D 二 乳浊液 1 乳浊液 分散到里形成的 它 是 不是 溶液 2 乳化现象 洗涤剂有功能 它能使植物油分散成无数 而不聚集成为 这些细小的液滴能随着水流走 因此试管的内壁很干净 小液滴 液体 混合物 不是 乳化 细小的液滴 油珠 3 特征 不均一 不稳定 混合物 1 洗涤剂有什么功能 它的去污原理是什么 洗涤剂有乳化功能 洗涤剂的去污原理是 将油污分散成无数小液滴 然后随水流走 这种现象称为洗涤剂的乳化作用 问题 2 修汽车的工人 当他的手上沾满油污时 他常用汽油洗去手上的油污 这说明汽油与洗涤剂一样能去油污 那么二者去油污的原理是否相同 若不同 汽油去油污的原理是什么 汽油去油污的原理是 油污溶解在汽油中 形成溶液 从而除去油污 三 溶解时的吸热或放热现象 探究 NaCl NH4NO3 NaOH三种物质溶于水后溶液的温度改变 物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象 NaCl 温度基本不变 NH4NO3 温度降低 吸热 温度升高 放热 NaOH 遇水放热的物质还有 生石灰CaO 浓硫酸 1 如右图向试管里的水中加入某种物质后 原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水 右边液面降低了些 左边的液面上升了些 则加入的物质是A 活性炭B 生石灰C 硝酸铵D 氢氧化钠 C 2 右图所示 向小试管中加入一定量的下列物质 U形管液面右侧未发生改变 该物质是 U形管液面右侧升高 该物质是 U形管液面右侧降低 该物质是 A 浓硫酸B 烧碱C 生石灰D 蔗糖E 硝酸铵F 氯化钠 DF ABC E 1 饱和溶液不饱和溶液 四 溶解度 1 概念 1 饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下 在一定量溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和 一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 强调 知识回顾 2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律 不饱和溶液饱和溶液 升温 蒸发溶剂 加溶质特殊溶质Ca OH 2不饱和溶液饱和溶液降温 加溶剂 记准 降温 蒸发溶剂 加溶质 升温 加溶剂 1 在某一瓶某溶质的饱和溶液中 加入一些该溶质的晶体 则 晶体质量减少 溶液中溶质质量增大 晶体质量不变 溶液质量增大2 将40 时的KCl饱和溶液降温至10 然后将析出的晶体过滤 再将滤液恢复到40 则该溶液与原溶液相比 A 还是饱和溶液B 溶质的质量分数不变C溶质的质量没变D 溶剂的质量不变 Exercises C D 2 影响固体溶解度的因素 外因 温度 内因 溶剂 溶质的性质 注意 条件 一定温度 标准 100克溶剂状态 饱和状态单位 克 1 固体溶解度 1 定义 一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2 溶解度 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 2 固体溶解度随温度变化的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 物质的溶解度受温度变化的曲线叫做溶解度曲线 硝酸铵 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线及意义 点 曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 曲线 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 a b 练习题1 20 时 A的溶解度是 2 80 ABC的溶解度大小顺序是 3 随着温度的升高 溶解度下降的物质是 4 P点表示的意义是 P 10g ABC c 在40 时 A和B的溶解度相同 5 把温度从70 降低到20 有溶液变为不饱和的是 有晶体析出的是 6 把温度从80 降低到20 等质量的AB饱和溶液析出晶体的质量比较多的是 C A B A 7 B物质属于 溶物 若A B C三种物质中有一种是气体 则是 易 C 在压强为101kPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 气体溶解度 影响气体溶解度的因素 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 为什么要向鱼缸中通入空气 为什么要把水喷向空中 增加水与空气的接触面积 增加氧气溶解的量 1 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气