化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质.doc

8.2金属的化学性质导学案（第一课时）一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。【课前预习】 1.金属与氧气的反应镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ； 。铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ； 。“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。铝抗腐蚀性好的原因是 2.金属与酸的反应锌和稀硫酸的反应 镁和稀盐酸的反应 3.置换反应：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。以前我们学过的化学反应，请举例： （请写化学方程式）。【情境导入】以黄金真假案视频引入、设疑，导出今天的学习内容大家-金属的化学性质。二、自主探究： 知识点一：金属与氧气的反应【知识小结】反应条件金属现象反应的化学方程式常温下就能反应镁打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃发出 ,放出大量热，生成铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜4Al+3O2 = 2Al2O3点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃能 ，生成 ，放出大量的热。铜常温下在干燥的空气中很难反应，在空气中加热表面会生成黑色物质。2Cu+O2=2CuO高温不反应金在空气中加热不变色思考：根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ 是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 知识点二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。探究：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。金属现象反应的化学方程式稀盐酸(A)稀硫酸(B)稀盐酸(A)稀硫酸(B)镁锌铁铜【交流讨论】 1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动性 【归纳小结】置换反应1、定义：一种_与一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。2、特征：A +BC =B +AC（取而代之）【知识拓展】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评【课堂练习】课本P13.141.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D3.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜4.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 5.下列反应属于置换反应的是 ( ) 【中考直通车】6.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应7.小华欲测定Cu-Zn合