化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应（1）.doc

教学内容酸和碱的中和反应（1）课 时共 节 第 节授课时间 月 日教学目标(1)知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。教学重点酸和减之间的中和反应教学难点了解中和反应的实质，中和反应的探究过程教具学具1. 烧杯、滴管、玻璃棒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞、石蕊、锌粒、石灰石等。2.课件。教学过程二次备课复习及引课1.酸和碱的化学性质？2.胃酸的主要成份是什么？为什么斯达舒胶囊中的Al(OH)3 能治疗这种胃病？ 知识点一：NaOH+HCl是否会发生反应【实验探究】-演示实验 ：(1) Fe(OH) 3 + HCl (现象 ，是否反应？ )(2) Cu(OH)2 + H2SO4 (现象 ，是否反应？ )（3）NaOH + HCl (现象 , 是否反应？ 。)【分组讨论】怎样设计“有明显现象的实验，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸确实发生了反应”？小组讨论方案并陈述。选最佳方案进行试验。知识点二：中和反应的概念及实质？【思考】（1）哪些现象能够说明盐酸与NaOH发生了反应？（2）玻璃棒的作用？ （3）为什么至溶液“恰好”变成无色为止？此时溶液中的溶质是什么？（4）如果不用指示剂还有什么方法证明NaOH和盐酸发生了反应？引导学生分析：如何证明一种反应物在反应后不存在了？并实验验证。1.中和反应概念：（1） 。中和反应属于 反应。(2)表达式：酸 + 碱 盐 + 水 （中和反应要放热）【练习】书写下列反应方程式：Ca(OH)2 + HCl NaOH + H2SO4 【视频】播放中和反应的微观视频，并分析教材60页图示。2.中和反应的实质： 。书写中和反应方程式的规律：（1） ； （2）H+、OH- 和H2O的个数比为 ： ： 。【交流讨论】凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 由学生举例说明。【拓展思维】在NaOH + HCl = NaCl +H2O反应后，再滴加酚酞溶液显无色，推测溶液中溶质的成分有几种可能？如何验证？学生交流陈述，并通过实验验证。（可能用的方法，充分体现了酸的通性。）【练一练】1.下列属于中和反应的是（ ）A .6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O C .H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O D.HCl+AgNO3=HNO3+AgCl2书写下列化学方程式：（1）硝酸与氢氧化钾 ；（2）硫酸与氢氧化铜 ；（3）盐酸与氢氧化铁 。【合作学习】 知识点三：中和反应在实际中的应用 学生阅读教材61页内容。（1）农业上 ；（2）工业上 ；（3）医药上 。【课堂小结】1.中和反应 ： 2.中和反应在实际中的应用 ：【课堂练习】1.下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2.下列化合物中属于盐的是 ( )A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO43.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的 作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了 一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( ) A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋 板书设计课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应的实质是: H+ + OH- H2O2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性：熟石灰可以改良酸性土壤 2.处理工厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于医药： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O教学反思1注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，通过复习旧知引入新课。2提出疑问，解决问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请学生设计实验并证明你的猜想。从实验方案的设计，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成，充分地发动了学生的思维。3分析现象，突破方程式书写的难题：通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画、图片展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变等规律。4.归纳总结，得出本质：分析氢氧化钠和盐酸的反应之后，列举其他的酸和碱反应的方程式，从而得出中和反应的定义。5注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用