化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》教学设计.doc

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（1）教案溧水区群力中学 韩心根教材分析：本课题是人教版九年级下册第十单元酸和碱的课题2的内容。酸和碱之间的反应出现在“常见的酸和碱”之后、“盐”之前，它是对酸碱性质的完善，有承上启下的作用。酸与碱的反应有其特殊的地方，即一些反应没有明显的现象发生，这就打破了原先根据现象判断化学反应发生的思维定势。因此，通过借助指示剂的变色来判断化学反应的发生过程，拓展学生的认知视野。酸和碱之间发生的中和反应，在实际生产生活中有着广泛的应用。因此，教材从实验探究方式来介绍中和反应，并提前简单介绍了盐的概念。紧接着，教材从酸碱性的角度重点介绍了中和反应的应用，增强了学生学用结合的意识，起着承前带后的桥梁作用。学情分析：通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和和用途有了初步的认识，并且已具备一定的学习方法，但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解决实际问题的能力，信息处理能力，更需要发展和提高。学生在前面的学习中已经知道酸和碱在水溶液中电离成自由移动的离子，这就为学生从微观角度认识中和反应准备了条件。但对于一些抽象能力欠佳的学生来说也还是有一定困难。课时建议：第1课时中和反应及其应用第2课时酸碱度的表示方法及其应用。三维教学目标1知识与技能知道酸和碱之间能发生中和反应，学会写中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际中的应用。2过程与方法1) 学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应、判断中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况的探究方法；2) 培养用所学知识解决问题的能力。3情感态度与价值观1) 认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性；2) 体验化学活动充满探究性，激发学习化学的兴趣。 教学重点及难点 重点：中和反应的概念及其应用；难点：中和反应的实质，反应过程中溶液的酸碱性变化情况。教法建议及教具准备教法：实验探究与讲授相结合教具：电脑，投影仪；稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液；试管（若干）、胶头滴管、烧杯教学组织流程图第一课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图【扫雷铺路】首先请同学们思考以下问题：1、常见的酸和碱有哪些？为什么酸或碱具有相似的化学性质？2、石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞遇酸 ，遇碱变 色。口头回答老师提出的问题。为学生扫除知识障碍，营造课堂气氛，调动积极性。【情境导入】展示漫画及胃乐的说明书。问：胃乐的主要成份是什么？胃酸的主要成份是什么？为什么胃乐能治疗这种胃病？过渡 胃酸是酸，Al(OH)3是碱，酸与碱之间能不能发生反应？能发生什么样的反应？这样的反应在实际生活中有什么作用？板书 10-2 酸和碱之间会发生什么反应阅读标签，认真思考教师所提出的问题。通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引发学生提出酸与碱能否反应猜想。【演示实验】在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。问题思考 1、NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变 色，为什么？2、随着稀盐酸的加入，溶液由 色变为 色，为什么？讲解 酸与碱发生的反应就是中和反应。板书 一、中和反应1、定义：酸与碱作用，生成盐和水 讲解 比如刚才我们所看到的实验就是中和反应，现在我们一起来尝试写出反应的化学方程式：板书 HClNaOH = NaClH2O 观察实验现象，思考并回答问题。思考：反应物与生成物各是什么？为什么？教师活动学生活动设计意图过渡 不但盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。例如：HClCa(OH)2H2SO4NaOH（巡视纠正学生书写中的错误。）学生完成以上两个化学方程式，请学生到讲台写。【总结规律】观察这三个化学方程式，从反应物与生成物的物质类别上讨论中和反应的特点。小结 中和反应：酸碱盐水以上几个酸碱之间反应的实验证明：酸和碱都能够发生反应，都生成同一物质水，而另一产物如氯化钠、硫酸钙、硫酸钠、氯化钙等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。 过渡 该如何理解中和反应的定义呢？强调：中和反应是一类特殊的复分解反应；中和反应特指酸和碱的反应；练一练 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A2NaOHCO2Na2CO3H2O BCaCO32HClCaCl2H2OCO2 CCuOH2SO4CuSO4H2O D2NaOHH2SO4Na2SO42H2O提问 中和反应生成了盐和水，那生成了盐和水的反应就一定是中和反应吗？你能举出反例来吗？强调：生成盐和水的反应不一定是中和反应。认真聆听。积极思考，完成课堂练习。举例：如上述课堂练习中的A、C选项，反应中生成了盐和水，但不属于中和反应。中和反应特指酸与碱的反应。教师活动学生活动设计意图过渡 为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从中和反应的实质入手。【活动与探究2】展示flash课件，从微观角度揭示中和反应的实质。板书 2、实质：H+OH-=H2O观看flash课件。通过直观形象的flash动画解释反应过程中微粒的运动过程。【活动与探究3】过渡 酸和碱都能发生中和反应，但是某些中和反应是没有现象的，如氢氧化钠和稀盐酸的反应（演示实验）。没有现象不表示没有反应。这时候我们可以通过酸碱指示剂的变色创造现象，从而通过这些现象来判断酸和碱发生了反应，还能判断酸与碱是否恰好完全反应。板书 3、探究 明确探究任务 请从提供的药品中选择合适的试剂，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，并可以指示出二者何时恰好完全反应。提供的药品有 NaOH溶液、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。要求学生完成下列实验方案：把学生写出（或画出）的实验方案，投影交流。然后请各小组完成自己设计的实验。针对学生不同的实验方案所观察到的现象，设置相应的问题给予引导。问题思考 1. 溶液为什么变成无色？2. 滴加酚酞/石蕊的作用是什么？3. 如何操作才能使酸和碱恰好完全反应？学生同桌二人一组设计实验方案，从教师提供的药品中选择适当的物质，动手实验，并记录所选药品和现象。实验结束后，交流展示各组的探究成果。本环节要预留出足够的时间让学生亲手实验，直接感知酸与碱的反应。思考自己的探究活动，学会思考、设计、实验、交流与表达。通过分组的系列活动提高学生的认知能力，并抓住学困生，免让他们置身事外。教师活动学生活动设计意图实验小结 通过以上探究活动，我们可以明白到在酸与碱反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化。思考（2011广州中考）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A. 紫色红色蓝色 B. 蓝色紫色红色 C. 蓝色红色紫色 D. 紫色蓝色红色【学以致用】展示以下问题让学生思考：1 王大爷退休后想在自家院子里种一棵苹果树，但院子里的土壤酸性太强了，不利于苹果树的生长（pH 68）。你能想想办法，帮助他降低土壤的酸性吗？2 新闻资料：2012年3月13日，一艘载有7000吨硫酸的韩国货轮在途经我国海域时遭遇大风浪沉没。有关部门正在紧急部署事故处置工作。如果你是处理小组中的一员，该怎么办呢？请你写出化学方程式。3 我们可能都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包（为什么？），这是因为蚊虫能在人体分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？4 回到本课开头的情境问题：Al(OH)3为什么可以治疗胃酸过多？请你写出化学方程式。（注意：不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸或酸性土壤，因为NaOH的碱性太强，具有强腐蚀性。）你还能举出一些中和反应的例子吗？分组讨论，回答老师的问题。举例：如碱液溅到皮肤上的处理方法。应用所学知识解决实际问题。将化学知识与生活、社会相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。注意首尾呼应，新学的知识能解决生活的的问题。【总结】这节课你学会了什么？有何体会？有何发现？学生交流自己在这节课上的收获。让学生清晰全貌地了解本节课的内容。【板书设计】设计思路酸和碱之间会发生什么反应这一课题分二课时完成。第一课时学习中和反应的定义、实质及其应用；第二课时学习酸碱度的表示方法及其应用。第一课时重点是中和反应的概念和应用，以及书写化学方程式。本课时采用复习旧知，情境引入演示实验，归纳概念讨论实质反思拓展，学生实验探究引导自学中和反应的应用共同归纳总结的探究模式。本节难点之一是了解中和反应的实质。这一问题我采用flash动画展演来突破难点，让学生从宏观到微观加深对中和反应的理解。对于本节中第二个难点：中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况。我采用学生分组探究的方式，鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应的变化规律。具体安排为：（1）用约3分钟时间复习之前所学的内容，让学生回忆熟悉已学的常见的酸和碱以及他们相似的化学性质和常用的酸碱指示剂，为后面学习中和反应扫除障碍；（2）新课引入：演示氢氧化钠溶液与稀盐酸的实验（以酚酞作指示剂）让学生直接感知酸和碱的反应，引导学生写出化学方程式，初步体会中和反应，随后通过练习写化学方程式、做课堂练习等活动深入理解中和反应的定义，同时为学生后面的反 思拓展打下铺垫；（3）讨论中和反应的实质，让学生更清晰地认识中和反应，从感性认识上升到理性认识；（4）反思拓展：对于能发生反应但没有明显实验现象的化学变化，从哪些方面去设计实验来进行判断？从而掌握此类题的科学探究方法。学生分组设计实验方案，完成实验，共同小结归纳；（5）引导自学中和反应在实际中的应用，练习强化中和反应的化学方程式的书写和它在生产生活中应用；（6）课堂练习：通过堂上练习，巩固所学知识，检查反馈。教学反思这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究