化学人教版九年级下册工业流程专题复习.ppt

二轮专题复习 工业流程 一 学习目标 1 通过对 与初中化学内容有关的化学工业 的回顾 初步认识化学与工业生产的关系 消除对工业流程题的畏惧心理 2 通过对典型工业流程题的分析 讨论 交流 掌握工业流程题基本解题思路和方法 3 通过研讨 合作交流 反馈 了解工艺流程题考查的化学知识 提高运用化学反应原理及相关化学知识来解决工业生产中实际问题的能力 氯化钠是生活必需品 也是重要的化工原料 工业上采用如下的流程从海水中提取精盐 上述流程中 涉及的操作分别是 海水晒盐和粗盐的初步提纯 蒸发浓缩蒸发结晶提纯 工业炼铁 1 高炉炼铁的主要原料2 高炉炼铁的反应原理3 高炉尾气处理 高温 高温 高温 典型例题 工业制碱 典型例题 工业制碱 NaClMgCl2CaCl2Na2SO4泥沙 NaOHBaCl2Na2CO3 Mg OH 2BaSO4CaCO3BaCO3泥沙 NaClNaOHNa2CO3 这里试剂为何要过量 如何判断过量 过量的NaOH是为了充分除尽溶液中的Mg2 过量的Na2CO3是为了充分除尽溶液中的Ca2 和过量的Ba2 取上层清液于试管内 加NaOH溶液 若无白色沉淀产生则说明NaOH已经过量 取上层清液于试管内 加Na2CO3溶液 若无白色沉淀产生则说明Na2CO3已经过量 氨气和二氧化碳通入的顺序有讲究吗 为什么 先通氨气再通二氧化碳 因为二氧化碳的溶解度较低 若先通二氧化碳的话只能有少量的二氧化碳溶于水中来与氨气反应 而其他二氧化碳会因为溶解不下去而逸散 因此吸收率较低 反之 先通氨气 因为氨气的溶解度大 可大量溶于水 所以能大量与二氧化碳反应 吸收率较高 使产率更高 NaHCO3 NaHCO3NH4Cl NaHCO3NH4Cl 分解出来的氨气和氯化氢怎么分离 即若只要氨气怎么办 只要氯化氢怎么办 若只要氨气将气体通过饱和的氢氧化钠溶液中 若只要氯化氢将气体通过浓硫酸 工业流程题型的结构 解题方法和思路 工业流程题型的结构 解题方法和思路 流程线路示意图解读 1 关注 箭头 2 关注方框内所指 操作名称 物质 设备等 原料预处理 产品分离提纯 反应条件控制 中间产物和副产品的循环利用 排放物的无害化处理 归纳 主线主产品分支副产品回头为循环 流程线路示意图解读 巩固练习 1 高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料 用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下 请回答下列问题 1 硝酸铵溶液经过 冷却结晶 过滤 得到氮肥晶体 2 过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 3 该工艺流程中可循环使用的物质是 4 冷却需在干燥的环境中进行 否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 5 上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥 氮肥的主要作用是 填字母 A 增强作物的抗寒 抗旱能力B 促进植物生长 叶色浓绿C 增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钙 B 蒸发浓缩 巩固练习 1 操作X是把混合物中的分离 2 进行反应 时 要将锌焙砂粉粹成细小颗粒 目的是 3 ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合 它与稀H2SO4反应生产两种盐 分别是ZnSO4和 4 参加反应 的物质为ZnSO4和 填化学式 5 写出反应 的化学方程式 不溶性固体和液体 增大反应物间的接触面积 使反应快速充分进行 FeSO4 H2O 1 已知 铁与氯化铁溶液发生如下反应 Fe 2FeCl3 3FeCl2 如图1所示 将一段生锈的铁丝放入烧瓶中 打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后 关闭K 看到烧瓶中的固体完全消失 烧杯中导管口有气泡冒出 此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是 不一定填满 2 从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜 同时获得氧化铁的工业流程如图2 废水中的其他物质不参与反应 且部分产物未标出 FeCl2 FeCl2和FeCl3 2 写出物质A 产品F的化学式 A F 固体C的成分 写出反应 的化学反应方程式 3 已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 随盐酸量的增加先后发生如下两个反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 取10 6gNa2CO3配成溶液 向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3 65 的稀盐酸 理论上 填 有 或 没有 CO2气体产生 Fe Fe2O3 Fe和Cu 没有 1 稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 2 操作 是 所需要的玻璃仪器是 烧杯 玻璃棒和 3 Fe与Fe2 SO4 3反应的化学方程式为 4 硫酸亚铁的溶解度曲线如右上图 待结晶完毕后 滤除晶体 用少量冰水洗涤2 3次 用冰水洗涤的目的是 除去晶体表面附着的杂质 Fe2O3 3H2SO4 3H2O Fe2 SO4 3 过滤 漏斗 Fe Fe2 SO4 3 3FeSO4 冰水温度低 硫酸亚铁的溶解度小 可降低洗涤过程中晶体因溶解而造成损耗 1 写出焙烤炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式 2 以下相关说法正确的是 A 焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态B 焙烧炉内只涉及分解反应C 废渣需要经过洗涤才能弃渣 是为了保护环境 同时充分利用原料D 对矿石进行预处理 研磨成粉状 有利于充分反应 3 写出水浸池中发生反应的化学方程式 ACD CaO H2O Ca OH 2 BaO H2O Ba OH 2 4 除了水之外 进入分离池中的物质是和 请你推测分离池中操作 的方法是 选填 A 或 B A 降温 过滤 B 加热 过滤 5 写出由溶液B制取产品的化学方程式 6 为测定此矿石中碳酸钡的质量分数 选矿石原料200g 制取纯净的碳酸钡 再往其中加入200g溶质质量分数为7 3 稀盐酸恰好完全反应 则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少 氢氧化钙 氢氧化钡 B 19 7 CaCO3BaCO3 CaOBaO CO2 Ca OH 2Ba OH 2 BaCO3 Ca OH 2 Ba OH 2 1 写出硫铁矿烧渣中通入足量CO发生反应的化学方程式一个 2 滤液 中主要的阳离子是等 3 加适量氨水的目的是 4 根据题中信息 加入 NH4 2CO3后 该反应必须控制的条件是 5 滤液 中可回收的产品是 写化学式 写出得到滤液II和碳酸亚铁的化学方程式 6 写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 Fe2 H 调节溶液的酸碱性 温度低于40 NH4 2SO4 NH4 2CO3 FeSO4 FeCO3 NH4 2SO4 中考工业流程题命题考查内容和特点 考查内容 1 化学反应原理2 元素化合物知识3 实验操作及名称4 物质除杂 分离5