化学人教版九年级下册金属和金属材料复习.doc

金属和金属材料复习学案新绛县东街逸夫学校 郝艳红【任务一】熟悉铁的化学性质独立完成下列问题:1.规范操作是实验成功的保证.如右图,做铁丝在氧气中燃烧实验时,铁丝绕成螺旋状,目的是_，铁丝的一端系一根火柴的作用是_;若事物未在瓶里放少量水,可能出现的后果是_；可以观察到的现象是_.反应的化学方程式为_。若实验中未看到铁丝燃烧的现象,原因可能是_。2.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：若试管中为稀盐酸，观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 。 若试管中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为 ；若试管中为水，一段时间后，观察到的现象是 ,其产物主要成分的化学式为 。总结:铁的化学性质；探究金属的化学性质应从哪方面考虑?比如:镁有哪些化学性质?【任务二】掌握探究金属活动性强弱的方法 小明同学为了探究铝,铁,铜种金属的活动性,设计了用铜丝,铁丝,铝比和稀盐酸,并只用一支试管,取一次盐酸的探究方案.(1)请你帮助小明完善下表的探究方案并回答相关问题:实验步骤观察到的实验现象在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用在所得溶液中,插入_,充分作用无明显现象在所得溶液中插入_,充分作用【结论】金属活动性:AlFeCu写出中反应的化学方程式:_.将铝丝插入溶液前应进行的操作是_。(2)小红同学认为在小明的设计方案中,只要补充一个实验,就可得出AlFeHCu的结论.小红同学要补充的实验是_。(3)小丽同学认为要得到活动性AlFeHCu的结论,不必补做实验,只需将小明的方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序是_。 (4)同学们你还有其它方案吗?(下列试剂可任选)铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、稀盐酸、稀硫酸总结:验证金属活动性强弱的方法有_；_。【任务三】熟悉铁生锈的条件及保护金属资源的途径在研究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】探究铁生锈的条件【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验（如图36），实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内液面上升。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_和_（填名称）发生反应的结果。【实验思考】当铁丝足量，时间足够长，实验中进入试管内水的体积约占试管内空气体积的_。该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝生锈进行的情况。用完的菜刀要擦干存放，理由是_。钢铁制品防锈的方法有:保持铁制品表面的干燥与洁净;在铁制品表面涂一层保护膜,如_,_等;制成合金,如_.保护金属资源除了防止金属锈蚀外还有哪些途径?【任务四】综合应用1. 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 。（2）反应中可观察到的现象 。（3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型： （ ）。2.铝是很活泼的金属,试解释为什么通常却很耐腐蚀?并