化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应.docx

课题2 酸和碱的中和反应教学目标（一）知识与技能认识酸和碱之间发生的中和反应；掌握盐和中和反应的概念；从微观角度认识中和反应的实质；了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法通过实验探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应，培养学生设计实验方案、自主合作、解决实际问题的能力。（三）情感态度与价值观体验化学实验探究的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系。进一步激发学生学习化学的兴趣，培养实事求是的探究精神。教学重点：设计方案验证氢氧化钠和盐酸溶液发生反应。探究反应后溶液的溶质成分。教学难点：酸碱之间是否发生反应的探究过程；从微观角度理解中和反应的实质。学情分析在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”、“不同的碱也具有相似的性质”的本质原因。学生渴望通过自主探究来认识物质及变化的本质,对化学探究表现出极大的兴趣。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法,并在本单元中学习了溶液酸碱性的鉴别方法,这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示,加上教师的引导,完成对本节知识的理解和掌握并不难。学生在学习本课题时可能会遇到的问题是很多中和反应看不到明显的现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应发生了呢？ 教学活动【情境导入】引入新课【设计意图】引起学生好奇心,激发学生学习新知识的兴趣。【学生活动】观看视频,为学习新知识作准备。 【教师提问】是真的吗【教师讲述】今天我们来学习酸和碱会能否发生什么化学反应？设计实验验证氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好发生了反应。实验目的： 酸和碱能否发生反应？ 证明酸和碱恰好完全反应。实验药品：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液。【教师板书】一.中和反应【实验方案设计及评价】【设计意图】培养学生团结协作、设计实验方案能力和科学探究精神。【学生活动】讨论酸碱中和的方案中哪个最佳。【学生回答】【实验及问题探究】【设计意图】通过亲自动手实验,培养学生相互合作的学习能力以及实验能力和科学探究精神。溶液（红色恰好变为无色）滴加酚酞溶液搅拌滴加稀盐酸搅拌溶液（红色）稀氢氧化钠 溶液（无色）1.实验过程中为什么要加入酚酞溶液？2.实验过程中滴加盐酸时为什么要用滴管慢慢滴入并不断搅拌溶液？3.如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，怎么证明是恰好完全反应？恰好完全反应后所得溶液中的溶质是什么？反应的化学方程式如何书写？【学生回答】第1、2题【师生互动】第3题 教师引导：如何确定氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应？学生思考、回答：学生：反应物没有了。学生：有新物质生成。【教师归纳】化学反应发生了的探究思路：反应物没有了；有新物质生成。【学生回答】第3题其他的问题。【实验拓展】1.有些反应无明显现象（无固体溶解、无气体、沉淀产生、无颜色变化），可借助_ 来判断反应是否恰好完成。2.【中考热点】探究反应后溶液中的溶质是什么物质？ 例：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，溶液无色，探究反应后所得溶液中溶质的成分。【设计意图】分析溶液成分是中考的一个热点。通过对溶质成分进行探究,培养学生分析问题能力,表达能力以及归纳总结能力。【学生活动】小组交流讨论,猜想1:只有_;猜想2:_。如何验证_？【学生回答】1.氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应没有明显现象,但是我们可以借助酸碱指示剂来判断反应是否恰好完成。【教师总结】2.在分析反应后溶液中的溶质成分时,除了要考虑生成物之外,还要考虑反应物是否有剩余【教师讲述】其他的酸和碱也能发生类似的反应Ca(OH)2 HCl CaCl2 H2ONaOH H2SO4 Na2SO4 H2O【设计意图】培养学生举一反三的能力，为学习盐和中和反应的概念起到铺垫的作用。【学生活动】小组合作讨论： 1.配平上述两个化学方程式； 2.上述两个反应中反应物有什么共同之处？ 3.上述两个反应中其中一种生成物在构成上有什么共同之处？两个反应中生成物有什么共同之处？归纳上述两个化学方程式的特点。【教师讲解】【教师总结】盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 酸+碱 盐+水【中考热点】有盐和水生成的反应_ 是中和反应【师生互动】教师引导：有盐和水生成的反应是否一定是中和反应？并举例说明。学生思考、回答：学生：不一定。如前面刚学过的稀盐酸与铁锈的反应。学生：不一定。如前面刚学过的氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。【教师归纳】除了刚才两位同学举的两个反应外，实际上，其他的酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物发生的反应都不是中和反应。有盐和水生成的反应不一定是中和反应【深入探究】用两种模式探究中和反应的实质。【设计意图】应用动画、示意图，化抽象为具体，加深学生对中和反应发生的实质的理解。【教师讲解】水很稳定。 宏观：水在2000以上才开始分解。 微观：室温下，1亿个水分子中，只有一个水分子发生解离。中和反应是放热反应【教师总结】中和反应的实质：H+ + OH= H2O【实战演练】【设计意图】培养学生利用新学的知识解决具体问题的能力。1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A.a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl B.c点时，溶液中至少含两种溶质C.a点时，溶液呈无色D.从a b点反应放出的热量逐渐增大，随后 逐渐减少【自主学习】P61 【教师板书】二.中和反应在实际中的应用【设计意图】让学生深刻感受到：化学知识来源于生活、又服务于生活。【学生活动】完成相应的反应原理1.农业生产中调节土壤的酸碱性反应原理： Ca(OH)2+H2SO42.工业生产中处理工厂的废水反应原理：Ca(OH)2+H2SO43.医疗上中和过多的胃酸反应原理：Al(OH)3+ HClMg(OH)2+ HCl4.生活中【课堂小结】【板书设计】课题2 酸和碱的中和反应一.中和反应盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 酸+碱 盐+水二.中和反应在实际中的应用1.农业生产中调节土壤的酸碱性反应原理： Ca(OH)2+H2SO42.工业生产中处理工厂的废水反应原理： Ca(OH)2+H2SO43.医疗上中和过多的胃酸反应原理：Al(OH)3+ HClMg(OH)2+ HCl4.生活中【教学反思】本课题的重点在于引导学生探究酸碱之间的反应规律，如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应及何时恰好完全反应是本节课的核心，中和反应的实质是本节课的难点，同时要让学生了解中和反应在实际生活中的应用。 本节课的教学设计，在原教材内容的基础上稍作了调整，通过观看视频，从生活中的问题导入新课，使学生更乐于进行新知识的学习。将演示实验改为学生实验，以进行自主探究，引出探究的主题稀盐酸与氢氧化钠溶液之间是否反应及何时恰好完全反应。探究过程中加入对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后物质的探究，能从化学反应的本质角度上去判断反应是否发生及何时恰好完全反应。中和反应的应用上，力求与学生生活实际联系起来，让学生感受学化学、用化学的乐趣。教学中，将多媒体教学与学生实验有机相结合，体现了化学学科探究、实践和师生互动的特点。突破了传统逐条讲深讲透的模式，力求