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文档简介

复习：常见的酸 班级 - 姓名-任务一、回忆总结，自我检测。完成浓盐酸、浓硫酸性质的比较。 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 特性 用途任务二、合作交流，共同提高。根据已有知识，从下列提供的物质中进行选择,完成盐酸、硫酸化学性质的比较，总结出酸的通性。CaCO3 CuSO4 Fe2O3 Ca(OH)2 BaCl2 CuO Fe NaOH AgNO3 Ag CO2物质类别 盐酸 硫酸 酸的化学性质指示剂1、 使石蕊溶液-色2、 使酚酞溶液-色1、 使石蕊溶液-色2、 使酚酞溶液-色 酸能使指示剂变色 金属Fe+H2SO4=酸 + 金属盐 +氢气HCl+Fe2O3= 盐任务三:反思总结，拓展应用。研究和学习化学有许多方法,其中“归纳总结”是一种重要的思维方法，请参考任务二，总结出酸的检验方法。 检验依据 选用药品 伴随现象1、2、3、链接中考,大显身手:1、 实验室里的下列物质，不需要密封保存的是（ ）A浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氢氧化钠2、 苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）A. 铜 B. 大理石 C. 铁钉 D. 紫色石蕊溶液3、 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。林静同学利用左手构建了有关酸的通性的知识网络，如下图所示，请结合图示回答下列问题：（1） 性质实验1中的现象是-。（2） 林静按照性质2的要求写出化学方程式：Cu+2HCl= CuCl2+H2 你是阅卷老师的话，会给林静得分吗？为什么？-。（3） 请你写出一个符合性质3的化学方程式：-。（4） 研究化学我们既要站在宏观角度去观察，又要站在微观角度去分析。请分析性质4中化学反应的微观实质：-。（5） 图中5的性质在生活生产中可以用于-。4、 初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合。实验结束后，有同学发现实验过程中忘记滴加酚酞溶液。为探究反应后溶液的成分，他们做了如下努力。写出其反应的化学方程式:-。提出问题：溶液中溶质的成分是什么？猜想与假设： 猜想1、硫酸钠。 猜想2、硫酸钠、氢氧化钠。 猜想3、-。 猜想4、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸。 请你完成上述猜想。合作交流：（1）同学们经过交流讨论一致认为猜想-错误，他们的理由是-。 （2）小组同学经过商议后，选取了实验室里的一种药品进行实验，结果发现猜想2错误。他们选择的药品是-，证明猜想2错误的现象是-。 （3）老师经过实验得出猜想3正确，请你帮助老师完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论取反应后的溶液少量，向其中加入-。 猜想3正确反思
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