化学人教版九年级下册复分解反应的应用.doc

酸碱盐专题复习复分解反应及其应用【学习目标】1通过复习巩固，理解复分解反应发生的条件；2通过分析归纳，掌握复分解反应发生的实质；3通过练习，掌握复分解反应的应用。【学习过程】复习巩固一、复分解反应发生的条件： 。例：（2012南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。 氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液硝酸银溶液稀盐酸判断依据能发生反应的书写出化学方程式精讲助思1酸碱盐在水溶液中以何种形式存在？2反应物中所有的离子都相互结合生成了沉淀或气体或水了吗？二、复分解反应发生的实质： 。活动探究游戏规则：请用题目给定的离子接龙, “”连接可以反应的离子，比一比，看哪一组能连接尽可能多的离子？（每个离子只能用一次）。H+、K+、Na+、Ag+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-另：可用“ ”连接表示生成微溶物比一比：三、复分解反应的应用1离子共存：例：（2016.南京市）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A H+、Na+、Cl、HCO3 BH+、K+、Cl一、OHC Cu2+、Ba2+、Cl一、SO42 DK+、NH4+、Cl、NO3 变式训练（2012南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）ABa2+、 Cu2+、 OH- BNa+、 Cl-、 SO42- CNa+、 H+、CO32- DFe3+、Cl- 、NO3- 拓展提升下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）AK+、Na+、CO32- BCO32-、K+、Ca2+CH+、Na+、Cl- DK+、 SO42-、Cu2+ 【我会总结】2物质的鉴别：例：只用一种试剂就可将Ba(OH)2 稀硫酸 KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）A. K2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. 石蕊试液 D.酚酞试液 变式训练下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是（ ） 氯化铁 硝酸钾 氯化镁 氢氧化钠A、 B、 C、 C、拓展提升四瓶失去标签的无色溶液，可能是BaCl2溶液、盐酸、Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液，设计实验不用加其他试剂就能够鉴别出来。实验设计方案： 实验评价实验评价表项目分值备注优（1分）良（0.5分）实验设计实验可行性现象及结论的预估实验步骤滴管的使用倾倒液体其他操作节约原则创新性实验结论现象描述规范性实验结论准确性反思与启示总分自我评价：组内评价：【我会总结】【练习巩固】1在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、K+、SO42- BH+、Cu2+、SO42- CNa+、NH4+、NO3- DCa2+、NO3-、CO32-2（2015南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、HCO3- BNa+、K+、NO3-、Cl- CH+、Na+、OH-、SO42- DAg+、Ca2+、Cl-、NO3-3某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含 测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式，下同），不能确定的物质是 。4失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下： （1）通过观察颜色可直接确定的是 溶液（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的 方法甲组如下：