化学人教版九年级下册盐的化学性质.doc

盐的化学性质 导学案设计（附：教学反思）增城中学 化学科组 杜远跃导学目标知识与技能：1、构建盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系。2、通过写出具体的反应方程式总结盐的化学性质，并能利用自行设计的实验进行验证。过程与方法：1、通过酸和碱的通性展示，掌握从物质的“类别”角度学习盐的化学性质的方法2、通过写出具体的反应方程式总结盐的化学性质，引导学生归纳总结规律。3、通过观察实验现象，掌握从现象推出书写化学方程式的方法。4、通过对盐的化学性质的归纳，培养学生的求同能力和小组协助、归纳总结的能力。情感态度与价值观：通过盐的性质学习，进一步体验到化学反应是需要条件的重要学科思想，保持对化学探究学习的兴趣，维护化学科学可持续发展的动力。教学重点、难点：盐的化学性质。教学过程：呈现主线：动手进行物质分类展示酸和碱的化学通性习题链接通过判断化学反应能否发生来归纳盐的化学性质相关小组合作实验验证谈论小结盐的化学性质。具体教学过程： 教师活动学生活动设计意图【实验】动手进行药品的分类【投影展示】酸的通性、碱的通性酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊变红，不能使得酚酞溶液变色。（2）酸+ 活泼金属 盐 + 氢气 （3）酸+ 金属氧化物 盐 + 水 （4）酸+ 碱 盐 + 水 （5）酸+ 盐 新盐 + 新酸 碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。（2）碱 + 非金属氧化物 盐+ 水 （3）碱 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 盐 新碱 + 新盐 【过渡】运用酸和碱的化学性质的学习方法，从物质的“类别”角度探究盐的化学性质。【板书】 盐的化学性质【练习1】 判断下列反应能否发生，能反应的快速写出方程式，不能反应的请说出理由。（1） Cu + Fe SO4 =（2） Cu + AgNO3 =（3） Al + Cu SO4 =【问题引导】这些属于什么基本反应类型？从物质的类别角度怎样归纳反应规律和条件？【板书】盐的化学性质1、盐 + 金属 新盐 + 新金属 反应条件：反应物金属的活动性比盐溶液中的金属强。【练习2】判断下列反应能否发生，能反应的快速写出方程式，不能反应的请说出理由。（1） AgNO3 + HCl =（2） Cu Cl2 + H2 SO4 =（3） CaCO3 + HCl =【问题引导】回忆已完成过的相关实验，怎样归纳反应规律和条件？【板书】盐的化学性质2、盐 + 酸 新盐 + 新酸反应条件：反应物中盐可溶或不可溶，生成物中有沉淀或水或气体。【练习3】判断下列反应能否发生，能反应的快速写出方程式，不能反应的请说出理由。（1） CuSO4 + NaOH=（2） FeCl3 + NaOH=（3） Ba(NO3)2 + KOH=（4） Cu SO4 + Mg(OH)2=【问题引导】根据复分解反应发生的条件，如何判断此类物质间的反应条件？能总结出盐的其中一种化学性质吗？请你自选2组反应，设计实验，验证你的结论是否正确？【板书】盐的化学性质3、盐 + 碱 新盐 + 新碱反应条件：反应物均可溶，生成物需有沉淀。【练习4】判断下列反应能否发生，能反应的快速写出方程式，不能反应的请说出理由。（1） Na2CO3 + Ba(NO3)2 =（2） Cu SO4+ BaCl2 =（3） CaCO3+ AgNO3=【问题引导】请小组间设计实验进行验证，并总结出盐的其中一种化学性质是什么？【板书】盐的化学性质4、盐 + 盐 新盐 + 新盐反应条件：反应物均可溶，生成物需有沉淀。小结：课件投影盐的化学性质：（1）部分盐能跟金属反应，生产新盐和新金属：盐 + 金属 新盐 + 新金属（2）部分盐能跟酸反应，生成新盐和新酸：盐 + 酸 新盐 + 新酸(3) 盐跟碱反应，生产新盐和新碱：盐 + 碱 新盐 + 新碱(4)盐与盐反应，生成两种新盐：盐 + 盐 新盐 + 新盐动手分类桌面的药品。学生简单复习酸和碱的化学通性。学生在学案上按序号练习相关的化学反应方程式，并思考问题，总结反应规律。学生要思考导学问题，由小组代表发言归纳方法学生在学案上根据已学过的这些知识进行练习，并思考问题，总结反应规律。学生在学案上按序号练习相关的化学反应方程式，并根据提示，设计实验探究自己的结论是否争取。根据刚才【练习3】的研究，继续实验探究学生完成导学案相应的内容通过药品的分类，引起学生注意从物质的类别角度归纳酸碱盐的化学性质，引出课题。通过这样简单的酸碱性质通性复习，引出盐的化学性质学习方法。根据已有知识，通过书写化学方程式，判断反应的条件，归纳反应的一般规律呈现以往学生做过的实验相关的方程式，让学生回忆旧内容，建构新知识。考虑到学生在理论上的推断并不满足，因此，此处给予学生空间，设计实验验证结论，增进化学实验研究的能力，培养研究的兴趣。延续实验探究的热度。学会归纳盐的化学性质，判断化学反应发生的条件，解决课题重点问题练习：（1）X可以发生如下反应：1. X+酸盐+水；2. X+非金属氧化物盐+水。X可能是（ ）A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 （2）下面是某同学的实验记录，其中与事实不相符的是 （ ）A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成（3）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_，反应物2中都含有_。（4）某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 。无法确定的是 。课后反思：另文总结板书设计： 课题研究 盐的化学性质盐的化学反应（性质）反应的条件反应类型盐 + 金属 新盐 + 新金属反应物金属的活动性要强于盐溶液中的金属置换反应盐 + 酸 新盐 + 新酸生成物须有气体或水或沉淀复分解反应盐 + 碱 新盐 + 新碱反应物均可溶，生成物须有沉淀盐 + 盐 新盐 + 新盐教学反思本节课的设计背景和思路：盐的学习是在酸和碱之后，相较于酸和碱，盐对于学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐食盐，并不是我们化学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。虽然盐的化学性质归纳在初中阶段（考试大纲）并不要求学生熟练掌握，但为了让学生能从理性上分析归纳酸、碱、盐的化学性质，在这节课的开始再次强调了要以物质的“类别”角度的学习归纳盐的化学性质。精心设计以“练”促学，以“实验”验证复分解反应的条件，通过呈现的酸与碱的性质归纳以及方程式的练习，让学生通过小组讨论，学会归纳盐的化学性质。本节课有几个亮点：1、引入方面：利用学生动手进行实验桌面药品（物质）分类，既帮助学生复习了物质分类的方法，又自然地引入了新课：从物质的“类别”角度探讨盐的化学性质。2、整节课的化学核心理念明确：都是以方程式的书写作为性质归纳的前提探究，既帮助学生提高化学用语的水平，有效展开小组讨论，形成学习氛围，使盐的化学性质跟化学用语统一起来，形成了化学学科核心思想。3、在小组实验探究的过程中出现了两个有价值的“新情况”：一是某小组的同学在进行“KOH和硝酸钡”的反应判断中，实验结果显示了白色浑浊的现象，有新物质生成。但这跟理论判断“该反应不能发生”相悖，于是当即在课堂中“探讨浑浊物质形成的原因”，引入了KOH变质的新知识，这恰好跟“中考大纲”的考察出题方向吻合，形成了有价值的实验探究；二是某同学不按常理出牌，自行把氢氧化铜进行加热（其实这也是让学生自由发挥的一个合理的情况），出现了“黑色固体”的现象，当即，帮助学生学习了“不溶性碱受热分解”的另一个“中考考点”，很有价值。但是这节课还有一些问题有待改善，特别在教学设计和突发情况的预判上应有所准备，并提前做好应对措施。例如：一方面由于课堂练习和探究的时间安排较紧，还没能很好地体现化学来源于生活，化学又可以应用于生活的实际意义。设计上可以在介绍盐的分类是插入此环节。另一方面关于KOH的变质探讨中出现了关于碳酸根的检验问题，在本节课设计当中虽然可以忽略，但它是中考考点，实验过程出现此等情况，最好能让学生马上动手设计实验去证明，进一步掌握这个知识点，同时也可以体现教师课堂的调控能力和教学机智