化学人教版九年级下册实验活动6酸碱的化学性质.doc

灵台二中初三级化学学时导学案课 题实验活动6 酸、碱的化学性质执教人授课班级授课时间三维目标知识与能力加深对酸和碱的主要性质的认识，通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。过程与方法通过实验解释生活中的一些现象， 情感态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。重点1、加深对酸和碱的主要性质的认识； 难点2、通过实验解释生活中的一些现象。实验用品试管药匙蒸发皿玻璃棒试稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液pH试纸生锈的铁钉导学流程课前 回顾：酸碱的化学性质课中【展示目标】1.加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活的一些现象。【自主合作探究】强调实验注意事项：1.酸、碱的腐蚀性 2、胶头滴管的使用方法及注意事项【展示交流】实验活动1：酸、碱与指示剂的作用学生汇报交流实验现象： 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色实验活动2：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 、 Fe + 2HCl = FeCl2+H2实验活动3：氢氧化钠和硫酸铜的反应实验现象步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色实验结论氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中，反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O实验活动4：氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色步骤2中溶液由红色变为无色步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享：1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应实验现象：步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液实验结论氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生【小组讨论】通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质【当堂检测】（见学案）【拓展提升】小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证实验操作实验现象结论 用试管取该溶液12ml,滴加12滴无色酚酞溶液，振荡。无色酚酞溶液变 溶液呈碱性无色酚酞不变色溶液呈 分析与思考：若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一： 方案二： 【课堂小结】酸、碱的化学性质课后【书面作业、预习任务】作业： 预习： 【教后反思】 实验活动6 酸、碱的化学性质 （学案）【学习目标】1.加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活的一些现象。知识回顾：1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题： （1）常见的酸 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。 （2）常用的碱有 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如： 、 。【自主学习】实验活动1：酸、碱与指示剂的作用：实验步骤：1、取点滴板，向其中分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴紫色石蕊。2取点滴板，向其中分别滴加23滴上边四种溶液，然后分别滴加23滴无色酚酞实验现象： 实验结论： 实验活动2：生锈的铁钉和稀盐酸的反应实验用品稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子实验原理实验步骤1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉实验现象实验结论实验活动3：氢氧化钠和硫酸铜的反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论实验活动4：氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验用品氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）实验原理实验步骤1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。实验现象实验结论实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡2、向上述两支试管各滴入12滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、实验现象实验结论【达标检测】1、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_,当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_。【小组讨论】通过实验活动5可以验证氢氧化钙的那些性质【拓展提升】小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想