化学人教版九年级下册常见的酸的化学性质.doc

教学设计 常见酸的性质及用途 洛龙区第二实验学校 董雪红第一环节：目标定向、激发兴趣教学目标：1.知识与技能：1.掌握常见酸的化学性质，并能正确书写有关化学反应的方程式；2.使学生逐步了解从个别到一般的认识事物的过程；2.过程与方法： 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法；3.情感态度与价值观：1.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；教学重点： 掌握常见酸的化学性质。教学难点： 常见酸的化学性质的归纳。教学过程：【复习提问，引出课题】 引入：同学们，通过前一段时间的学习，我们对酸及它们的性质有了初步的认识，这部分内容也是中考的热门考点，那么，今天我们一起来总结和巩固酸的性质和用途。PPT展示出几种物质，请同学们从这些物质中找出哪些是酸? 教师点拨：引出酸的定义，酸是由氢离子和酸根离子构成。第二环节：自主学习 合作探讨 教师引导：那么酸具有哪些性质呢？1、 物理性质 学生活动：请同学们动手一起来完成下列表格 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 特性 一、浓盐酸和硫酸的物理性质2、 化学性质教师活动：展示中考题型，引导学生总结出酸的化学性质。(2014，广东）柠檬酸是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H + ，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )AMg B氧化铁 C 二氧化碳 DNaOH学生活动：酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱反应。教师活动：还有同学需要补充吗?(酸还可以和盐发生反应）【实验探究】实验探究之一：遇酸色变 老师：实验台上有稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液，请同学们在白色点滴板上进行实验，注意实验安全。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸学生：学生进行实验验证并进行实验现象的记录。老师：引导学生实验并按“安全、科学、简便、明显”的原则，对学生探究结果进行评价。即时练习：（2013.河南）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可） 实验探究之二：酸与金属变气体教师：请同学们回忆我们在第八单元学过的金属活动性顺序表，想想议议，那些金属可以可以和酸发生反应？反应剧烈程度如何？ 学生：同桌交流，温故旧知识，并PPT上展示的方程。 老师：对学生的总结进行评价，并给出原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应，并且在表中越靠前的金属与酸反应就越剧烈。老师：讨论上面的生成物有什么共同之处？学生：小组讨论并给出结论。实验探究之三：除锈专家教师：通过提问形式，引导学生写出铁与盐酸和硫酸的反应的化学方程式，并鼓励学生实事求是地汇报实验现象。学生：交流实验现象，并同桌相互交流，互批对错。实验探究之四：与碱反应生成水 教师活动：引导学生说出中和反应的定义。 学生活动：写出盐酸和氢氧化钠的反应方程式 写出氢氧化钙和盐酸反应的方程式实验探究之五：和盐反应生成新盐和新酸 教师活动：请大家想一想用什么中和胃酸过多?引导大家写出方程式 学生活动：同桌互相交流 写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式。 写出实验室制取二氧化碳的方程式 碳酸钠和稀盐酸反应的方程式。第三环节 展示交流 、体验发现老师：根据以上的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有相似的化学性质。学生：讨论交流。老师：【小结】酸的化学性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：无色酚酞试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红色。（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。（4） 酸能和碱反应，生成盐和水 (5)酸能和盐反应，生成新盐和新酸 第四环节：作业反馈 、反思小结【小结】酸的化学性质（1） 与酸碱指示剂显示不同的颜色：无色酚酞试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红。 （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。（3） 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。（4）酸和碱反应生成盐和水（5）酸和盐生成新酸和新盐 学生活动：根据酸的性质总结出酸的用途，看谁总结的又快又好。 布置作业 某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有： 铁屑 氧化铁 盐酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液， 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。（1）为了使废液能无害排放，需要用_测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈_性。（2） 以