化学人教版九年级下册金属的化学性质.doc

课题2 金属的化学性质一、选择题1.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）AZYX BXZY CYXZ DYZX2.一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）A锌板 B银板 C铜板 D铅板3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜4.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5.物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如图，则判断正确的是A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 C铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 D硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余6.下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是( )A将锌片放入稀硫酸中 B将铜片放人稀硫酸中 C将锌片放入硝酸银溶液中 D将铜片放人硝酸银溶液中7.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）A甲代表锌、乙代表铁 B甲的反应速度比乙快 C反应消耗等质量的硫酸 D与铁反应的稀硫酸可能恰好用完参考答案：1.【解析】只有Z能和稀盐酸反应，说明ZH，X和Y在氢的前面，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明YX，所以三种金属的活动性为ZYX，观察选项，故选A。2.【解析】由题意可知：两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀金属，由活动性顺序表可找出比铁活动性强的金属所以，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板所以：A、在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板，故A符合题意；B、银的活动性小于铁，故B不符合题意；C、铜的活动性小于铁，故C不符合题意；D、铅的活动性小于铁，故D不符合题意故选A3. 【解析】根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀盐酸反应的金属滤出的固体中一定含有铜，不可能含有铁和镁 ，滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 。故选BC4.【解析】A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的故选项错误故选A5.【解析】由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况；A生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故A错误；B2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 54 29418 98Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故B正确；C生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故C错误；D消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，故选B。6.【解析】A. 将锌片放入稀硫酸中会有气泡产生说明锌排在H前边；B. 将铜片放人稀硫酸中无现象说明铜排在H后边，D. 将铜片放人硝酸银溶液中在铜表面会有一层银白色金属析出，银白色金属是银，说明铜排在银前边，则可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Zn、Cu、Ag。不必要进行的实验是C。故选C7.【解析】A.从图示可以看出，从斜线可以看出同一时间内乙产生的氢气多，说明乙的金属活动性要比甲强，金属活动性ZnFe，故A说法错误；B.从图示可知，从斜线可以看出同一时间内乙产生的氢气要比甲多，即乙的反应速度要比甲快，故B说法错误；C. 由图示可知，最后生成氢气的质量不同说明消耗