期末专题复习四溶液.doc

2012学年第一学期八年级科学专题复习专题四 溶液班级 姓名 学号 一、基础知识1定义(1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_ _、_ _的_ _，叫做溶液。(2)悬浊液：_悬浮于液体里形成的 叫悬浊液。悬浊液不稳定，久置会_。(3)乳浊液：一种液体以_的形式分散在另一种液体里形成的 ，不稳定、不澄清。2溶液的特性：_、_。3溶质和溶剂的比较溶质溶剂定义_的物质_的物质种类可以有1种或多种只能有1种状态可以是固、液、气通常为_体，一般指_共同点都属于溶液中的成分，离开溶液则不能称之为溶剂、溶质4.溶质的质量分数公式：溶质的质量分数_变式：溶质的质量_溶液的质量_5溶液的配制(1)配制步骤：_ _、_ _、_ _。(2)浓缩或稀释溶液时，_ _的质量不变。6溶液的分类(1)溶液(2)判断某溶液是否饱和的简便方法_ _。(3)溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和_ _(“有”或“没有”)必然联系。(4) 1定义：在_下，某固体物质在_溶剂里达到_时所能溶解的质量。2若用S表示溶解度，则饱和溶液中_ _；饱和溶液中溶质的质量分数_。3溶解度曲线的意义(1)曲线上的点表示 。(2)曲线交点表示 _。(3)曲线可表示出 。(4)曲线上的点代表饱和溶液，曲线下面的点代表_ _溶液。(5)根据_时的溶解度可判断该物质的溶解性。(6)根据曲线的斜度可判断物质的溶解度受_ _的影响程度，进而判断结晶该物质应采取的方法。规律方法总结利用溶解度曲线解决问题一定要认清其变化规律和趋势，再对应温度线读数或比较，离开了温度就不能谈溶解度的大小或变化规律。 4溶解性_时的溶解度10 g110 g0.01 g1 g0.01 g溶解性5.结晶(1)溶解度受温度影响小的物质一般用_ _结晶。(2)溶解度受温度影响大的物质一般用_ _结晶。要点二溶解度曲线 (2011绍兴)图甲是几种固态物质的溶解度曲线。30 时，在100克水中加入11克b物质，充分搅拌，得到溶液I；溶液I中继续加入89克b物质，充分搅拌，得到溶液；加热溶液至60 ，并充分搅拌，得到溶液。下列是小敏绘制的溶液I、的溶质质量分数图像，其中正确的是() 水的电解(1)科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上_，a管中气体与b管中气体质量比约为_。检验b管中产物的方法是_(填编号)。.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞.用内壁有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞该实验的文字表达式为_。 溶液的配制 下图是配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠（NaCl）溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。(1)A操作中错误的是_。(2)B操作中应称量NaCl的质量是_克，称量时若指针偏右，应进行的操作是_。(3)D操作中应选用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取_mL的水。(4)E操作的作用是_。(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是(填序号)_。操作中砝码和食盐放置颠倒； C操作中有固体洒落；D操作中有少量水溅出； F操作中溶液洒落。易错点一溶液的性质 下列说法正确的是()A凡均一、稳定的液体一定是溶液B溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和C泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂D水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂易错点二溶质质量分数的计算 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法中最可行的是()A将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C在10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液D在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体一、选择题1几种物质的溶解度曲线如下图。则下列说法正确的是()A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40 时饱和溶液降温到20，硫酸钠溶液析出的晶体最多2以下关于溶液的叙述中，正确的是()A溶液是均一、稳定的混合物B溶液是均一、透明的无色液体C正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓D糖水是溶液，所以糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来3KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20 时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC40 时，KCl 饱和溶液的质量分数为40.0%D60 的KCl 饱和溶液降温至20 ，有晶体析出4.将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()5.图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将()A变大B不变C变小 D先变小后变大6(2010绍兴)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1 时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2 。下列说法正确的是()At1 时，A、B两物质的溶解度相等，两杯溶液均是不饱和溶液Bt1 时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液Ct2 时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液Dt2 时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液7.洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是()A洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大 B洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂C洗涤后排出的液体一定是溶液 D洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶解8将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g 水，并冷却到t 时，分别析出2 g甲和3 g 乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是()At 时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同Bt 时，甲物质的溶解度一定大于乙Ct 时，甲物质的溶解度一定小于乙D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和9配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是()A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌10.如下图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是()A氢氧化钠 B生石灰C浓硫酸 D硝酸铵11常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A15% B20% C25% D33.3%12.生活中除去油污的方法有很多，下列现象不属于乳化的是()A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污 13实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是()A烧杯 B托盘天平 C量筒 D玻璃棒14制作“叶脉书签”需要配制100 g 12%的NaOH溶液(设水的密度为1 g/mL)。下列操作正确的是 ()A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体C将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D选用100 mL量筒量取88.0 mL的水15.下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B10 时甲、乙两溶液的质量分数相等C30 时甲的饱和溶液的质量分数为60%D降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液16某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：温度()使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果20碘2 g酒精10 g全部溶解20碘2 g水10 g部分溶解从上表中分析，可以得出的结论是()A物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C物质溶解性的大小与温度有关D物质溶解性的大小与溶质的质量有关17要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90 mL水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签二、填空题18“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题。(1)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_。(2)水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、_。(3)蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释：_。(4)电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_mL或_mL。19.20 时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：(1)该溶液的溶质是_。(2)保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数_。(填“变大”“变小”或“不变”)20运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/ 10305060溶解度/g氧化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110(1)B是_的溶解度曲线。(2)60 时，100 g水中加入100 g硝酸钾，所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当60 的该溶液降温到50 时，析出晶体的质量为_ g。三实验探究题21某同学用提纯的精盐配制100 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成。(1)计算：氯化钠的质量为_g，水为_g。(2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。(4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22.为检测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：(1)写出标号各仪器的名称：_，_，_，_。(2)B操作中应称氯化钠的质量是_g，称量时若指针偏左，应进行的操作是_。(3)D操作中仪器的规格应为_mL(填“10”或“100”)