化学人教版九年级下册酸和碱的复习.doc

第十单元 酸和碱的复习酸和碱的中和反应-酸碱度(第2课时)一 教学目标1、知识与技能:(1)、熟练掌握酸和碱的化学性质。(2)、理解NaOH的变质和鉴别。(3)、理解酸碱中和反应的图像分析。2、过程与方法:（1）、通过酸碱化学性质的学习，学会对氢氧化钠变质的分析。（2）、通过酸碱化学性质的学习，学会酸碱反应的图像的分析。3、情感、态度与价值观: 通过化学在生活中广泛的应用，激发学生热爱学习化学的兴趣。二 学情分析 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。三 重难点重点：酸、碱的化学性质和应用难点：酸、碱的化学性质和应用四 教学内容酸: 碱1、 与指示剂反应。 1、与指示剂反应紫色石蕊溶液变_ 紫色石蕊溶液变_无色酚酞变_ 无色酚酞变_2、酸 + 活泼金属 = 盐+氢气 2、碱 + 非金属氧化物 = 盐+水Zn HCl = _ NaOH + CO2 = Zn H2SO4 = _ Ca(OH)2 + CO2 = 3、酸 + 金属氧化物 = 盐+水 3、碱 + 酸 = 盐+水Fe2O3 HCl = NaOH + H2SO4 = Fe2O3 H2SO4 =_ Ca(OH)2H2SO4= _4、酸 + 碱 = 盐+水 4、碱 + 盐 = 另盐 + 另碱NaOH HCl =_ NaOH CuSO4 = NaOH H2SO4 =_ Ca(OH)2Na2CO3=_5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸CaCO3 HCl=_Na2CO3H2SO4=_请在上述反应中找出复分解反应（打一个钩）根据上述酸碱化学性质的梳理，试着画出酸碱化学性质的网络图？讨论:1、为什么正常雨水的pH约为5.6？而酸雨pH小于5.6？2.两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是酸，一瓶是碱，请你利用所学的知识加以区分？3、一瓶敞开放置的氢氧化钠如何变质的呢?请用方程式表示: 如何检验氢氧化钠已变质？方法化学式现象结论加酸加碱加盐例题1：某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖,对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:假设1：该溶液没有变质 假设2：该溶液部分变质 假设3：该溶液全部变质 请设计实验方案，分别检验以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式.(提示CaCl2和BaCl2的溶液呈中性)假设成立实验步骤实验现象化学方程式假设1：该溶液没有变质成立假设2：该溶液部分变质成立假设3：该溶液全部变质成立例题2 已知M、N是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是_，该反应的化学方程式_(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论： 。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察 。结论：此溶液是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液(合理即可