化学人教版九年级下册酸和碱单元复习.doc

酸和碱复习教案及学案一、教学目标：、知识与技能：（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的p值方法；（3）知道酸和碱发生的是中和反应。、过程与方法通过创设情境引入课题，然后提出问题，回顾已有知识，再自主解决问题，构建出知识网络，学会比较、归纳等加工信息方法。、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，增强学习信心。二、教学重难点：酸和碱主要性质，构建知识网络，使知识系统化。三、教学设计意图：本课题根据学生的知识水平，旨在夯实基础，适当延伸知识，提升学生比较、分类、归纳的能力。教学中降低重心，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统，并能逐步运用所学知识。整个教学体现 “问题知识应用拓展”的思路，提升学生的学习兴趣，激励学生主动参与学习。四、教学过程：通过课件展示复习内容及相关练习（一）酸和碱的概念【课件展示，学生回答】1.酸 。【学生上黑板书】常见酸的化学式： 。【课件展示，学生回答】2.碱 。【学生上黑板书】常见能溶于水的碱的化学式： 。【议练】1、当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体2、酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+D.都含有氢元素3、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ）AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、NaOH、Na2CO3、SiO2（二）常见的酸【课件展示，学生回答】1、浓盐酸特性：浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口会出现 （挥出的 气体与空气中的 形成盐酸小液滴），敞放于空气中其质量会 ，溶质质量分数会 。2、盐酸的用途：金属除锈制造药物人体胃液中含有 ，助消化。3、浓硫酸的特性：浓硫酸具有 性（可作 剂），敞放于空气中其质量会 ，溶质质量分数会 。具有强烈的 性。如果浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的 ，再涂上3%-5%的 溶液。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢注入 ，且不断 ，切不可将 注入 中。4、浓硫酸的用途：金属除锈 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气；生产化肥、精炼石油5、生活中常见的酸：食醋中有 ，柠檬、柑桔中有 ，铅蓄电池中有 。【议练】1、下列物质在空气中质量会增加的是（ ）A.浓硫酸 D.氯化钠溶液 C.浓盐酸 B.酒精2、下列做法不科学的是（）A. 浓盐酸可敞放于空气中 B. 稀释浓硫酸时将浓硫酸注入水中 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢（三）常见的碱【课件展示，学生回答】 1、氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2颜色状态白色固体，极易溶于水，且溶于水会 热量。白色粉末，微溶于水俗名 、 、 、 特性溶于水放热，具有强烈的 蚀性。在空气中易吸水而 ，并与 反应生成NaCO3和H2O而变质，所以必须 保存。石灰水、石灰浆（主要成份为Ca(OH)2）在空气中与 反应能生成白色固体CaCO3和H2O而变质。制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O= Ca(OH)2（反应会 热量）用途氢氧化钠固体可作 剂，但不能干燥 、 等气体）化工原料：制肥皂、造纸 生活中去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、中和酸性废水。建筑：石灰浆用于砌砖刷墙。如果碱沾在皮肤上，应立即用大量的 ，再涂上 。【议练】1、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D2、关于酸和碱的描述正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质3、氢氧化钠溶液必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它（ ）A、易潮解 B、有腐蚀性 C、能与酸反应 D、既吸水又与空气中的CO2反应4、下列各组内表示同一种物质的是（ ） A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰 C.盐酸、氯化氢、食盐 D.冰、干冰、水5、下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（） A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO6、我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（ ） A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.氯化钠固体（四）酸的化学性质【课件展示，学生回答】稀盐酸稀硫酸酸的化学性质与指示剂作用1.使石蕊溶液变 色 2.使酚酞溶液变 色酸+金属盐+氢气（金属必须是氢前）Zn + HClFe + H2SO4酸+金属氧化物盐+水去铁锈Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4酸+碱盐+水中和胃酸Al(OH)3 + HClCu(OH)2 + H2SO4酸+盐酸+盐AgNO3 + HClBaCl2 + H2SO4（五）碱的化学性质【课件展示，学生回答】氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质与指示剂作用1.使石蕊溶液变 色 2.使酚酞溶液变 色碱+非金属氧化物盐+水CO2 + NaOHCO2 + Ca(OH)2碱+酸盐+水NaOH + HClCa(OH)2 + HCl碱+盐碱+盐CuSO4 + NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2【议练】l、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A、稀硫酸 B、氧化钙 C、浓盐酸 D、二氧化碳2、为了探究生石灰溶于水时是否会与水反应生成熟石灰，可向其中滴进酚酞试液，这时如果你看溶液变（ ）就可确定生成了熟石灰。 A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、无色3、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠四种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D石蕊（六）中和反应的应用【课件展示，学生回答】1、中和反应的定义：_。2、中和反应的运用：农业上改良酸性土壤、中和酸性废水常加入_，医疗上给胃酸过多的病人服用含_的药物，为中和蚊虫叮咬后留下的蚁酸，常涂一此弱碱性物质，如_、_等。【议练】1、能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钠D.锌粒2、黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用下列哪种物质涂在皮肤上以减轻疼痛（ ） A.熟石灰 B.食醋 C. 氯化钠 D.硫酸（七）pH的应用【课件展示，学生回答】溶液的酸碱性常用_来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。pH 的范围在_内变化，pH = 7 溶液呈_性pH 7 溶液呈_性。pH越大， 越强；pH越小， 越强。测定pH 的最简单的方法是在_上放一小片pH试纸用_将被测液滴到_上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的pH。（pH试纸使用时不能用水浸湿，且测出的PH不能为小数）。正常雨水的PH约为_（因溶有CO2），“酸雨”的pH_。【议练】1、小明家有三瓶液体：食盐水、石灰水、食醋。其pH由小到大的顺序是（ ）A、石灰水、食盐水、食醋 B、食盐水、食醋、石灰水C、食醋、食盐水、石灰水 D、石灰水、食醋、食盐水2、我们人体内胆汁的pH为7.17.3，则胆汁呈（ ）A、碱性B、中性 C、酸性D、无法确定3、向pH为8的溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会增大的是（ ）A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液4、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号常用物质食醋食盐石灰水纯碱主要成分CH3COOHNaClCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。（八）拓展训练【探究实验】1、对稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的探究：（1）先向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色，此时溶液的pH _,（2）向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，当溶液仍为红色时,溶液呈_性, pH _，说明此时_ _ _，此时溶液中可能存在的溶质为 _。（3）向溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液刚好无色时,溶液呈_性, pH _，说明此时_ _ _，此时溶液中可能存在的溶质为 _。（4）溶液变为无色后,再继续滴加稀盐酸，则溶液呈_色，pH_，此时溶液中可能存在的溶质为 _。（5）有哪些方法可证明反应后的溶液中有过量的盐酸_ _ _。（九）知识巩固【读记学案上的知识要点】根据学案上的基础知识复习（十）课外作业【拓展练习】1、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同2、推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（ ） A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色D向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液可能显酸性3、白蚂蚁分泌的蚁酸能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 4、下列说法正确的是（ ）A如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸C酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙5、证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的方法：先向盛有N