化学人教版九年级下册盐和化肥.doc

第十一单元 盐和化肥复习课复习目标 1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法 复习重点 1几种常见盐的性质和用途；2复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时 盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由 和 构成的化合物。1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性白色固体、易溶于水、水溶液呈中性白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性白色固体、难溶于水用途作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等.制洗涤剂、生产玻璃、造纸。制发酵粉、治疗胃酸过多。作建筑材料、制补钙剂等。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_产生，反应的化学方程式分别为：碳酸钙：_、碳酸钠：_ 、 碳酸氢钠：_ 。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_。3、CO32-的检验常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水检验方法：通入澄清石灰水中 取样于试管中滴加稀盐酸有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液显碱性猜想二：能与盐酸反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴适量稀盐酸有大量气泡产生化学方程式: 猜想三：能与Ca（OH）2溶液反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式: 猜想四：能与BaCl2溶液反应 产生白色沉淀化学方程式: 探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。方案实验操作实验现象实验结论化学方程式方案一各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加盐酸。若有气泡产生样品为碳酸钠 若无明显现象样品为氢氧化钠 方案二各取少量样品置于两支试管中，加水溶解，分别向试管内滴加澄清石灰水。若有白色沉淀产生样品为碳酸钠 若无明显现象样品为氢氧化钠 4酸、碱、盐的溶解性 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质盐金属新盐新金属条件 ：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag ； CuAgCl不反应(AgCl 不溶于水)盐酸新盐新酸条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl盐碱新盐新碱条件：a.反应物必须可溶或微溶。b生成物至少一种为沉淀、气体或水。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH NH4ClNaOH =NaCl+NH3+H2O盐盐新盐新盐条件：a.反应物必须可溶或微溶; b生成物至少一种为沉淀.CaCl2Na2CO3=2NaCl+CaCO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl二、复分解反应1概念：两种化合物 ，生成 的反应。2.反应表示为：ABCD ADCB3.发生条件：生成物中有 放出、或有 生成或有 析出.反应物为碱和盐或盐和盐时必须可溶或微溶。4.复分解反应的类型 酸碱盐水 酸盐新酸新盐 碱盐新碱新盐 盐盐新盐新盐中考典例某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液硫酸铜溶液 稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。(2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。（ ） A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧 C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解（2011安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。药片（主要成分： 铝箔碳酸钙、淀粉） 塑料（1）图中标示的物质中，含有金属元素是 （写出一种即可），属于有机合成材料的是 。（2）淀粉属于 （填字母序号）。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入 （填试剂名称），有 现象的原物质是碳酸氢钠。（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。三、粗盐的提纯1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。3.实验装置4.问题与交流(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？(4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？5、注意事项 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”中考典例氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是 (填序号)。A研钵B量筒C烧杯D试管(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。(3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 (填序号)。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（2012安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：（1）海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程（2）写出食盐的一种用途： 。（3）A步骤反应的化学方程式是 （4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。【随堂练习】1、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 2、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( )A用水反复冲洗 B先用盐酸洗，再用水冲洗C用沸水洗 D先用去污粉洗，再用水洗3、初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCO3，请你整理知识归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ） 、4组成 、5组 、6组 、7组4、下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是( )A水银银Ag B酒精乙醇C2H5OHC石灰石氢氧化钙Ca(OH)2 D苏打碳酸氢钠NaHCO35、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为A、B、C，多次各取少许，按下列要求进行鉴别实验：不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中“”、“”、“”依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。试用溶液中溶质的化学式表示推断结果A，B，C。6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并