化学人教版九年级下册课题二.doc

课题2 溶解度1、 教学目标： 1、了解饱和溶液的含义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 2、能举例说明结晶现象。 3、了解溶解度的含义。 4、初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。2、 教学重点： 1、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2、理解溶解度的含义。 3、影响溶解度的因素。 4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。3、 教学难点： 1、了解饱和溶液的含义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 2、理解溶解度的含义。4、 教学过程：（两课时）课题2 溶解度1、 饱和溶液： 教师演示【实验9-5】【实验9-6】得出： 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念： （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2、“一定温度”“一定量的溶剂”对于饱和溶液概念的意义： 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化3、结晶：获得晶体的常用方法：（1）冷却热饱和溶液；（2）蒸发溶剂（两种方法的用法下节课再做强调）【根据P35讲解从海水中获取食盐晶体的原理】4、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 蒸发溶剂不饱和溶液=饱和溶液结晶 增加溶剂或升高温度 冷却 （改变温度的方法下节课再做强调）6一、 溶解度： 1、固体溶解度 （1）固体溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 （2）固体溶解度概念的要素：一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位为：g (教师对各个要素进行强调解释，并用实际例子对固体溶解度的概念进行解释说明) （3）溶解性与室温时溶解度的关系（了解） 溶解性 室温时溶解度(g) 难溶 0.01 微溶 0.011 可溶 110 易溶 10 (4)溶解度曲线 与学生一起描绘出硝酸钾的溶解度曲线，并完成【探究】溶解度曲线中的相关问题，得出：通过溶解度曲线可以查出某物质各温度时的溶解度，物质溶解度随温度的变化情况等：A有些物质的溶解度随温度的升高而变大；如：氯化钾、硝酸钾等B有些物质的溶解度随温度的升高而变小；如：氢氧化钙（熟石灰）C、有些物质的溶解度随温度的变化影响不大。如氯化钠 （5）影响固体溶解度的因素：A温度 B溶质的性质 C溶剂的性质(溶质、溶剂的性质与本单元的课题1相关知识进行联系讲解；并强调与溶质、溶剂的量没关系；在此，老师对饱和溶液与不饱和相互转化和改变温度的关系做提醒强调，相互转化时一定要考虑溶解度随温度的变化关系，对于溶解度随温度的升高而减小的物质要与溶解度随温度升高而升高的相反) 2、气体的溶解度 （1）气体的溶解度的概念：气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和时的气体体积。 （老师用实际例子对该概念给予讲解，让学生理解） （2）影响气体溶解度的因素： A温度 B压强 C溶质的性质 D溶剂的性质 气体溶解度随温度升高而减小；随压强的增大而增大。 （老师结合生活实际对影响气体溶解度的因素进行讲解，如煮水有气泡冒出；打开雪碧有大量气泡冒出；鱼塘鱼夏天浮出水面呼吸及养鱼密度不能过大，尤其是夏天；以及煮沸过的水不宜养鱼等，都跟气体溶解度与压强、温度有关） 课外实验 自制白糖晶体 原理：利用