化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度.doc

第九单元溶液 课题3 溶液的浓度 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。（3）进一步分辨溶液、溶质、溶剂2.过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤（3）通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系3.情感态度和价值观（1）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务（2）了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。【教学重点】（1）溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【教学难点】（1）溶液的溶质质量分数的概念的引入（2）多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。【课前准备】多媒体、天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们都有这样的经验，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。很甜的应是溶液中溶质的含量高，不太甜的应是溶液中溶质的含量低。通俗的说就是这两杯糖水的浓稀有同，那么，在化学中如何地表示溶液的浓稀呢？二、新课学习视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量1浅200.120.12较浅200.520.53较深20222比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？颜色越深表示越浓区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里所含溶质的量，溶液的浓度。例如：在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害密集物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算：溶质质量分数=还可是=由上面的式子我们可以推导出：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量=视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。溶质的质量分数应为(36136)100%=26.5%我们通过一个表格来理解溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%404605008%拓展学习：溶解度与溶质质量分数的比较区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件一定温度 不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位二者之间的联系是：饱和溶液中溶质的质量分数=注意：溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。不要忘记100%，最后得到百分数。溶质质量分数的计算例:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg =126kg答:需要24 kg氯化钠，126 kg的水1.下列叙述是否正确？为什么？（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20。不正确，溶质质量分数为=16.7%（2）从100g溶质质量分数为20的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20。正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%2. 蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。20%3. 食醋中约含3%5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？20g溶液稀释问题的计算例 将100 g 25的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10的溶液。求稀释所需水的质量。解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：100 g25x10x=250g需要水的质量为：250g100g150g答：稀释需要水的质量为150g。溶液浓缩的计算现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？解：设蒸发掉水的质量为x。100%=20%x =50g答：蒸发掉水的质量为50g把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中溶质的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g xX=19.6g溶质的质量分数=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。资料卡片：体积分数除质量分数以外，从们也用体积分数来表示溶液的浓度。如白酒的度数，医用酒精的浓度等。含量不是指质量分数，而是体积分数。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比溶质质量分数=可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一家质量分数的溶液【板书设计】溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质质量分数=与溶质质量分数有关的计算【作业布置】1. P45练习与应用2. P45课外实验：自制汽水【教学反思】主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，我认识到初三学生的理解能力不容忽视。同时，学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受。教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了