化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）.docx

第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学内容课题1 生活中常见的盐总课时数（3）课时设计人邓厚杰备课日期 3月 5日投放日期3月 28日教材分析本节课主要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种盐。在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。教学目标初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。教学重难点重点：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。课前准备实验11-1与实验11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。多媒体课件教学过程个性空间（第二课时）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、物理性质与用途（自学课本73页，完成下表）名称俗称颜色状态水溶性主要用途碳酸钠(Na2CO3)纯碱苏打白色固体粉末碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打碳酸钙(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分2、化学性质学生：写出实验室制取二氧化碳的反应原理。讨论：Na2CO3与CaCO3的组成相似，Na2CO3能否也与盐酸反应？实验111：P74碳酸钠盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2知识拓展：1、凡组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。例：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO22、碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸；如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-或HCO3-。实验112：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水现象分析化学方程式知识应用：1、欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液 D.稀盐酸2、为证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，取样于试管中，进行如下实验，不能达到目的的是（ ） A加入少量盐酸 B加入澄清石灰水C. 加入氯化钡溶液 D通适量CO2气体3、只用一种试剂如何鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水三种无色溶液？写出有关化学方程式。三、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CB如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2O（中和反应）四、物质的分类：本课小结：你学到了什么？本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳 酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。课堂作业1、有下列物质熟石灰、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化铝、稀盐酸 氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。（1）可作补钙剂的是_；（2）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_；（3）用于维持人体正常生理活动的是_；（4）常用于炉具清洁剂的是_； （5）可消除公路积雪的盐 。2、在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是 ACaCO3BCaOCCa(OH)2DNa2CO33、能把NaCI、HCl、NaOH三种无色溶液一次性鉴别出来的试剂是 A石蕊B. 酚酞CNa2CO3 D. CO2板书设计课题1 生活中常见的盐三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、物理性质及用途2、化学性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=