化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应（第一课时）.doc

浉河区化学优质课教学设计 学 校 东双河镇中心学校_ 姓 名 王 生 钰_ _ 九 年级 化学 学科电子备课设计方案 第 十 单元 第 2 课题（共 2 课时） 课题课题2 酸和碱的中和反应 课型第1课时教材的地位和作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。 本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。学情分析 学生通过课题一“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。 在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点教学目标（1）通过实验，知道酸和碱之间能发生中和反应，初步领会中和反应的实质；看到化学方程式能准确判断是否属于中和反应（2） 通过化学方程式中的化学式，了解盐的组成特点，并会判断（3）通过生活实例，了解中和反应在实际中的应用教学重点中和反应的定义、实质及其应用教学难点中和反应的微观解释教具准备氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试剂，石蕊试剂，烧杯，试管，胶头滴管教学策略本着“探究、体验、合作、交流、尊重” 的教学理念，我把教材分为2课时。 今天学习第1课时，酸和碱的中和反应，我采取分组探究实验环节，让学生自己选择物质来判断酸和碱是否发生反应，并总结出实验方案。而学习的难点中和反应的实质则利用微观模拟动画帮助学生理解；中和反应的应用则采取学生自学学习的方法，培养学生独立获取知识的能力。教 学 过 程一、新课导入情景导入：播放一则新闻为什么熟石灰可以处理遭追尾泄，露的浓硫酸，为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱的中和反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。设计意图 情景导入，激发学生兴趣板书：中和反应展示教学目标、学习重点、难点二、知识储备： 酸 (H+ + 酸根离子） 1、常见的酸有_； 碱 （金属离子 + OH- ) 2、常见的碱有_； 3、 酚酞遇酸变_，遇碱变_； 石蕊遇酸变_，遇碱变_。设计意图 回顾上节课知识，为本节课学习作为准备知识。三、新课教学(学中思） 酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？演示实验：如果直接把氢氧化钠溶液和稀盐酸混合会出现什么现象呢？试试看该实验有明显现象吗？学生：（预设）没有。教师追问：在两种溶液混合过程中是否有化学反应发生呢？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？提出探究主题：通过设计实验来研究氢氧化钠能否和盐酸发生化学反应。学生分组实验，观察现象，思考、交流。学生联想：可以用无色酚酞。讨论、交流、设计方案。设计意图：培养学生团结协作能力，科学探究精神方案：NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液溶液变为红色滴加盐酸，震荡溶液红色慢慢消失。观看视频实验分析：1.当滴入的盐酸量较少时，溶液为_色，溶液显_性；氢氧化钠溶液有剩余，2.当滴入适量的盐酸时，溶液恰好由红色变成_色，溶液显_性，说明氢氧化钠溶液无剩余，3.当继续滴入的盐酸时，溶液为 _色，溶液显_性。说明盐酸有剩余。实验结论：酸碱之间可以发生反应设计意图：教师引导学生根据实验现象对实验进行分析，注意实验细节。(学中引） 提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？观看课本60页，（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。解决如下问题（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O巩固练习：写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钙和盐酸_； （2）氢氧化钠和硫酸_。设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。设计意图：通过方程式书写并观察规律，培养学生观察、分析、归纳、总结能力。板书： 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应 1、 定义：酸和碱作用生成盐和水。 酸 + 碱 盐 + 水 2、实质：H+ + OH- = H2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水练习：1、填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）名称氢氧化钠硫酸铜硫酸氯化镁二氧化碳氯化铵化学式NaOHCuSO4H2SO4MgCl2CO2NH4Cl类别 2、下列反应，属于中和反应的是（ ） ACO22NaOH=Na2CO3H2O BCuOH2SO4=CuSO4H2O CFe2HCl=FeCl2H2 DKOHHNO3=KNO3H2O自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。展示交流：指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：（1、如何降低土壤的酸性？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出与胃酸反应的化学方程式？设计意图：培养学生自主学习能力，利用生活中的实例，激发学生的学习化学 的兴趣。总结：学完这节课你知道什么？ 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。检测反馈：考点一：酸碱中和反应的考查。1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水考点二：考查中和反应在实际中的应用2.胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（） A. CaCO3 B. Al(OH)3 C. H2SO4 D.NaOH（有强烈腐蚀性）3. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用符合中和反应的是（ ） A.用生石灰作食品干燥剂 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸板书设计 一. 中和反应 1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2、中和反应： （1）定义：酸和碱作用生成盐和水。 酸 + 碱 盐 + 水 （2）实质：碱中的OH-和酸中的H+结合生成了H2O分子。2. 中和反应在实际中的应用。作业设 计这节课你有什么收获？有什么困惑？交流与反思教学反 思 通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问，请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，