化学人教版九年级下册导学案.docx

金属和金属材料一、复习目标：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能；知道生铁和钢等重要的合金。认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。二、知识梳理清单：（一）金属材料包括纯金属和它们的合金。 1、金属的物理性质；（1）常温下一般为固体（汞为液态），有金属光泽。（2） 大多数呈银白色（铜为紫红或红色，金为黄色）。（3） 有良好的导热性、导电性、延展性。总结： 金 银 铜，多数固体液体 2、 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1） 特性：硬度更 ，熔点更 ，抗腐蚀性更 ，机械性能更好。（2） 常见的合金：生铁（含碳量2%-4.3%） 钢（含碳量0.03%-2%）3、应用：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4、课堂训练:、金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是( )A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆、下列物质中，不属于合金的是（ ）A 不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁（二） 金属的化学性质：1、金属与氧气反应：（反应类型：化合反应）镁在氧气中燃烧： 铝在氧气中反应： (铝具有很好的抗腐蚀性能)铁在氧气中燃烧： 比较金属的活动性：不同条件看条件的难易程度，相同条件看反应的剧烈程度。2、金属与某些酸反应：（反应类型：置换反应：A+BCAC+B，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。）镁与稀硫酸的反应： 铝与稀硫酸的反应： 锌与稀硫酸的反应： 铁与稀硫酸的反应： （有单质铁参与的反应，生成物中只有+2价的亚铁离子）比较金属的活动性：反应越容易发生，反应程度越剧烈，金属的活动性就越强。3、金属与盐反应：（反应类型：置换反应） 铁和硫酸铜反应： 铝和硫酸铜反应： 铜和硝酸银反应： 比较金属的活动性：反应物中的金属比生成物中的金属活动性强。4、总结：金属活动性顺序应用：判断金属的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（一般要除开K、Ca、Na）； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（可溶性盐溶液）中置换出来。5、注意：（中考常见题型） 3种金属的实验方案：（1）两金夹一液（活动性最强和最弱的金属和活动性居中的金属的可溶性盐溶液），（2）两液夹一金（活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液和活动性居中的金属）6、课堂训练：（1）、现有、 三种金属，如果把 和 分别放入稀硫酸中， 溶解并放出氢气， 不反应； 如果把 和 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 表面有银析出，而 没有变化。根据以上实验事实，对、 金属活动性顺序判断正确的是（ ） 无法判断（2）、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ） A 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B 将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中（三）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）（2） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。主要反应化学方程式为： 注意：实验前，先通气、后加热；实验中途尾气集，试验后，先停热，后停气。2、 常见金属的防锈措施（1）常温下，铝与氧气反应在表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。铁在潮湿的空气中易生锈原理： （3）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3、 金属资源保护保护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染4、课堂训练：（1）、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（ ） A 用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料 C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线课后练习1、等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 ；（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 2某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：步骤中分离得到的金属B是。步骤发生的化学反应基本类型是 。步骤生成沉淀的化学反应方程式是 ；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤加入试剂时应如何操作 。电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。3.我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂。某化学兴趣小组成员将家中一包（如图12）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：【提出问题】这包保鲜剂的成分是什么？是否还有效？【查找资料】（1）微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。（2）常见具有吸水性的固体物质有以下几种：生石灰 氢氧化钠固体 铁粉 （3）在溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2【活动与探究】初步探究：根据初中所学化学知识，你认为的物质中，适合做食品保鲜剂的是 （填编号）。实验探究1：打开这包保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察到为黑色固体；再向试管中加入过量的稀盐酸，振荡，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，则溶液中的溶质一定有 （填物质化学式）。实验探究2：同学们设计如图13所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊，则中反应的化学方程式为 。 【实验结论】该保鲜剂中的成分有 （填化学式），则该保鲜剂 效（填“有”或“无”）。【反思与评价】（1) 通过探究，结合所学的化学知识，说明该保鲜剂的保鲜原理是 。(2) 图13实验装置中有一明显缺点，应如何改进 。4、金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填符号）。A. 金属的硬度 B. 金属的导电性 C. 金属的耐腐蚀性 D. 金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中