化学人教版九年级下册常见的酸和碱.doc

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标：1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱教学准备：1. 多媒体课件和视频2. 有关演示实验和学生分组实验仪器和药品教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT并用。教学过程一贴近生活，导入新课1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题 酸和碱2.波义耳小故事导入新课内容投影PPT 活动与探究一活动与探究一：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。学生小组合作活动与探究一同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。教师板书：一、指示剂讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；（中性）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。（中性）教师补充中性颜色并板书注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才加分，下面都相同。PPT练习：1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3 溶液3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（ ）A一定显红色 B可能仍为紫色 C可能是蓝色 D一定显无色4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水学生拿出准备的紫甘蓝或紫包菜等，教师演示：自制酸碱指示剂PPT练习：取几种植物的花瓣或果实(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫色包菜叶等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 指示剂(溶液) 在不同溶液中的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫色菊花瓣汁红 绿 红 绿金盈菊花瓣汁不变 不变 不变 不变三角梅花瓣汁红 黄 红 黄紫色包菜叶汁红 绿 红 绿讨论：（1）酒精的作用？纱布的作用？（2）上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？过渡：实验室常见的酸是盐酸和硫酸二、几种常见的酸板书二、盐酸和硫酸PPT 1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途活动与探究二：(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。齐读白雾产生的原因板书：1.浓盐酸：挥发性（物理性质）PPT：盐酸和硫酸的用途很广。例如：v 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。v 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。v 浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。播放视频：浓硫酸吸水性板书：2.浓硫酸:吸水性（物理性质）做干燥剂小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？学生回答，教师点评，指导加分。PPT：浓硫酸的腐蚀性活动与探究三：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸时应十分小心。板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？ 稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗过渡：你认为该怎样稀释浓硫酸？观看视频：浓硫酸中加水、正确稀释浓硫酸方法切不可向浓硫酸中加水，否则液滴飞溅，非常危险！活动与探究四：将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。手的感觉分析浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！板书：浓硫酸的稀释：放热PPT投影、学生记忆： 常见的酸有 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。这节课你们学了哪些知识？小组积分选出课上前三名的小组；布置作业：自制酸碱指示剂和书面作业，明天检查继续加分，再选出总分前三名的小组。附：板书设计一、指示剂紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；（中性）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。（中性）二、盐酸和硫酸1.浓盐酸：挥发性（物理性质）2.浓硫酸:吸水性（物理性质）做干燥剂 腐蚀性或脱水性（化学性质） 浓硫酸稀释：放热教学反思生活图片导入直观，集中学生的注意力；故事推进新课，引起学生的好奇心；PPT的使用使课文更充实、饱满；小组合作使各种层次的学生在愉快的合作中获取新知；小组竞赛推进学生学习热情的高涨。教学语言简练、风趣；指