人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷B卷(4).doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷B卷(4)一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分）下列变化中，属于物理变化的是（ ） A . 食物腐败B . 蜡烛燃烧C . 酒精挥发D . 水通电分解2. （1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A . 碳酸钙B . 氯化钠C . 浓盐酸D . 氢氧化钠3. （1分）学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ） A . 闻气味 B . 倾倒液体 C . 取粉末 D . 过滤 4. （1分）下列实验现象的描述中，正确的是（ ） 红磷燃烧产生大量白雾；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿A . B . C . D . 5. （1分）钼（Mo）是土壤中重要的微量元素。钼酸铵化学式为 是一种常用的钼肥。钼酸铵中钼元素的化合价为（ ） A . +3B . +4C . +5D . +66. （1分）走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ）。A . 分子的质量很小B . 分子在不断运动C . 分子间有间隙D . 分子的体积很小7. （1分）燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1:1，该污染物是（ ） A . H2SB . COC . SO2D . NO28. （1分）海水是重要的资源。海水中的“钠、镁、钙”指的是（ ）A . 原子B . 元素C . 分子D . 单质9. （1分）下列实验操作规范的是（ ） A . 检验装置气密性 B . 加热高锰酸钾制氧气 C . 铁丝在氧气中燃烧 D . 收集CO2气体 10. （1分）自来水厂净化过程中要分步加入下列试剂，其中用于除去臭味的是（ ） A . 漂白粉B . 活性炭C . 氯气D . 明矾11. （1分）氟能防治龋齿。缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。右图是氟元素的相关信息，其中正确的是 A . 氟离子符号为F2+B . 氟原子的相对原子质量为19.00gC . 使用含氟牙膏能够预防龋齿D . 氟原子的核外电子数是712. （1分）以下是一个化学反应的微观示意图，从该示意图中获取的信息正确的是（ ） A . 反应前后分子种类不发生改变B . 该反应的基本类型是化合反应C . 参加反应的两种分子的个数比是1:2D . 反应前后原子的种类与数目发生改变二、 填空题 (共3题；共9分)13. （1分）我们要节约水资源，保障水安全。 （1）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_。 （2）硬水危害较大，一般用_鉴别硬水，现象是_生活中常用的硬水软化方法是_（3）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程： （“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子；“ ”表示氯原子）写出上述物质中单质的化学式_；物质D中氯元素的化合价为_。14. （4分） （1）能源和环境与人类的生产生活密切相关. a.氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_。b.汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是_（填“混合物”或“纯净物”)。（2）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 a.自来水厂常用的净水的方法有沉淀、_、吸附、消毒等。b.某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指_（填“单质”“元素”或“分子或原子”）。c.长期饮用硬水不利于人体健康，生活中将硬水转化为软水的常用方法是_。15. （4分）化学来源于生活而服务于生活： （1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用_的方法降低水的硬度。 （2）冰箱中放置活性炭是为了除掉冰箱内的异味，这利用了活性炭的_性。 （3）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_ （填序号）。 用汽油除去衣服上的油污 餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污（4）下列食物中富含蛋白质的有_ （填序号）。 米饭和馒头 大豆油和花生 鸡蛋和瘦肉 水果和蔬菜三、 简答题 (共1题；共1分)16. （1分）从微观角度解释下列变化 （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为_， （2）固体不易压缩是因为它们分子间的_。 四、 科学探究题 (共2题；共7分)17. （3分）我们已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化下可快速产生氧气，请写出该反应的化学方程式：_。 某课外小组同学通过查阅资料发现，动物肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解，酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降；FeCl3也能催化过氧化氢分解，为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28环境下进行了如下探究：（提出问题）过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？（实验材料）适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。（实验步骤）取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeC13溶液，向2号试管内_；若用排水法收集产生的氧气，通过测量_准确比较二者催化效果。（答一种即可）（拓展延仲）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeC13催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是_。判断的理由是_。附加分：（反思）甲同学认为从上述曲线可以看出氯化铁的催化效率随温度升高而一直增大，你同不同意？_（填“同意”或“不同意”）理由是：_。查阅资料发现FeCl3中实际是铁离子起催化作用，而猪肝中是过氧化氢酶起催化作用。有同学认为以上对比实验不够严谨。理由是_。18. （4分）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： （设计并实验）（实验一）将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。（实验二）将盛有稀硫酸的烧杯和镁条一起放在托盘天平上称量，然后将镁条浸到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。（实验三）用天平称量一段砂纸打磨过的镁条的质量并进行记录，然后将该镁条在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回，再次进行称量并记录。上述三个实验所记录的数据见下表。编号实验一实验二实验三反应前g118.4112.6m1反应后g118.4112.4m2（分析与讨论）（1）在这三个实验中，你认为实验_正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结论正确的理由是_。 （2）上述表格中m1和m2的关系是：m1_m2（填、或） （3）从实验二中得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这一结论错误的原因是_ （4）（实验反思）小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在_中进行。 （5）（实验拓展）小明同学从安全的角度考虑，将实验二的装置进行了改进，如图所示 按如图方式放好仪器，调节天平平衡，记录称量数据小明缓慢推动注射器，将稀盐酸加到碳酸钠粉末上，此时察到碳酸钠粉末的表面上有_出现。此实验中气球的主要作用是_当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_（填序号）A该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律五、 实验题 (共2题；共8分)19. （4分）气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并讲气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来，如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图图1及用气体压力传感器测的集气瓶中气压变化图图2 （1）红磷燃烧的化学方程式为_； （2）实验中红磷要足量的原因是_；实验前在集气瓶中预先放入了20ml的水，此处水的作用是_；若集气瓶的内部体积为200ml，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积为_； （3）图2中BC段气压变化的原因是_；CD段气压变化的原因是_；导致DE段气压变化的实验操作是_； 20. （4分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题：（1）用过氧化氢制取氧气，反应的表达式是_应选用发生装置_(填字母序号)，若用装置D收集氧气，验满的方法是_。 （2）B与C都可用于制气体发生装置，你认为C的优点是_（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_（填“a”或“b”）端通入。 （4）我市某中学学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。 用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是_（填字母）。用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：_。空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的_%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。六、 计算题 (共2题；共3分)21. （2分）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。回答问题： （1）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 _。 （2）茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为_。 （3）_g茶氨酸中含有16g氧元素。 22. （1分）某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。 （1）从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_。 （2）在P点时，混合物的pH值_(填“大于”或“小于”或等于)7。 （3）在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200 g ， 求滤液中Na2SO4的质量分数为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共12题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11