化学人教版九年级下册配制一定溶质质量分数的溶液.doc

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 蒿中 李晓玲【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。小贴士:所需固体的质量必须用托盘天平进行称量,如果称量的固体质量比理论值偏小(或偏大),则会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小(或偏大)。所需液体的体积应使用量筒进行量取,如果量取的水偏多(或偏少),则会引起溶质的质量分数偏小(或偏大)。【实验过程】步骤和方法记录和结论(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液配制过程如图所示:计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠 g;水 g(2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量量取:用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是:稀释前后溶液中溶质质量不变6%的氯化钠溶液 g;水 g(3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中标签(应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)【反思交流】1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?2.用量筒量取液体,读数时应注意什么?3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。【实战演练】1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )2.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到吸附和过滤的作用。(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g。(4)根据下表回答问题:温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360 时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是 溶液。采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母序号)。A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂3.小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此时实验室温度为25 ,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(1)她查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25 时,KNO3的溶解度是40 g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液,用此法获得了纯净的KNO3固体。(2)小玉配制630 g KNO3饱和溶液的过程如下:计算：称量:准确称量KNO3固体 g;量取:用 填“100 mL”、“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误的是 。由于以上错误操作使她配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,她可能采用的方法是 。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。4.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。(1)图1中仪器a的名称是