化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究与应用.doc

氢氧化钠变质的探究和应用教学设计李红霞洛宁县故县镇初级中学2015年4月13日氢氧化钠变质的探究与应用5年中考考情总结：探究氢氧化钠是否完全变质（2009年）；氢氧化钠变质的原因（2010年、2011年）；氢氧化钠与二氧化碳反应后，检验反应后溶液溶质成分的实验设计（2014年）。【教学目标】知识与技能：1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。过程与方法：1、培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法和实验探究的能力。2、分组探究实验，在合作交流中培养学生的合作精神。 情感态度与价值观(1)通过这次研究牲学习激发学生学化学，用化学解决实际问题的热情(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。【重点、难点】1、氢氧化钠的变质成因;2、离子的鉴定方法;3、混合物的分离及除杂【探究方法】1、采用探究法，观察 提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 2、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。【课型】探究课【课时】1课时教学过程：展示一些物质变质的图片，进一步引入氢氧化钠变质。1、 提出问题，分组探究，得出结论1、变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ）2、如何检验氢氧化钠是否变质？（引导学生分组实验、交流总结、汇报结果）猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应。）设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。根据Na2CO3和NaOH的性质区别，如何使用不同类型的试剂（如酸碱盐）来加以鉴别。如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。例如：可用稀盐酸、稀硫酸 等等。如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如：氢氧化钡或氢氧化钙。如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如氯化钡或氯化钙。完成实验：操作现象1.分别取少量密封良好的NaOH固体和敞口放置的NaOH固体于试管中，加水溶解（作比较）得到无色透明溶液2.用滴管分别向上述溶液中滴加鉴别的所需的各试种剂学生纪录所产生的现象方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质（原理： ）方法二：加入澄清的石灰水或者氢氧化钡有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质（原理： ）方法三：加入氯化钙或者氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质（原理： ）分析总结：从实验现象上分析固体变质生成了碳酸钠，所以氢氧化钠变质了。3、如何判断探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质？（学生做实验教师引导交流总结）猜想与假设：由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量毕竟很少），但也可能是全部变质。设计实验：因为部分NaOH固体变为NaOH和Na2CO3的混合物，全部变质就只有Na2CO3，所以只要通过实验证明其中含有NaOH即可。反思：这个地方是难点，有些学生会错误的认为可以用酚酞就可以了，因为全部变质就没有氢氧化钠，溶液就不呈碱性，如果部分变质有氢氧化钠，溶液呈碱性。就要对学生指出，碳酸钠溶液也是呈碱性的，不管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用酚酞。因此，要检验有氢氧化钠，必须先除去碳酸钠，如果溶液还显碱性，那么肯定是含氢氧化钠。但是在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。例如：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或 Ba(OH)2，否则影响后续测定。因为加Ca(OH)2或 Ba(OH)2的话会生成氢氧化钠，那么检验出来碱性，就不能说明是原来固体中有氢氧化钠，有可能是生成的。完成实验：操作现象1取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使其全部溶解得到无色溶液2.向上述溶液中滴加氯化钙或硝酸钡溶液，至不再产生沉淀为止有白色沉淀生成3.将2中的溶液静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。无色酚酞变红或不变红分析总结：根据滴加无色的酚酞是否变红，得出其中是否含有NaOH，从而确定是部分变质还是全4、如何除氢氧化钠溶液中的碳酸钠：猜想与假设： 只要想办法除去其中已变质的部分Na2CO3 。设计实验：由于NaOH和Na2CO3在组成上的不同，可加某种试剂除去其中的CO32-即可。完成实验：操作现象1.将部分变质的NaOH固体倒入烧瓶中，加水使其全部溶解。无色溶液2.向烧杯中加入氢氧化钡溶液，或澄清的饱和石灰水直至不再产生沉淀为止。白色沉淀3.将2中溶液静置后过滤。沉淀留在滤纸上，得无色滤液分析结论：除杂不能引进新的阴离子，所以一般采用碱。例如：加入Ca(OH)2或Ba(OH)2（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH），然后过滤除去沉淀，得到的无色滤液即为较纯净的NaOH溶液。如果要得到固体，再结晶，即可。（不可加盐酸，因为HCl不仅能与Na2CO3反应，也会消耗掉NaOH，而且还会生成氯化钠，引进新的杂质；也不可加CaCl2或Ba(NO3)2溶液，这样会产生新的杂质NaCl或NaNO3。2、 课堂达标检测【连接中考】练习：2009年23小题；2010年17小题；2011年21小题；2014年22小题。3、 小结引导学生总结本节课知识点4、 作业【板书设计】氢氧化钠变质的探究与应用1、 氢氧化钠变质的原因2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2、 氢氧化钠变质的检验方法1、酸 例如稀盐酸或者稀硫酸2、碱 例如氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液3、盐 例如氯化钡溶液或者氯化钙溶液三、氢氧化钠变质情况 1、全部变质 2、部分变质四、除去氢氧化钠中的碳酸钠 课堂达标检测2009年：23、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠2010年：17(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。2011年：21、(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。2014年：22.（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，